第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为 A．0.1 B．1 C．12 D．13 2．下列说法正确的是 A．实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．将溶液蒸干制备固体 C．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚 D．用试纸测量新制氯水的值 3．宇航员王亚平太空授课时制作了一个蓝色的大水球，证明了水在不同重力环境下的形态不同。水在不同条件下的电离程度也不同，教材中给出了如下表所示不同温度下水的离子积常数。不能从下表中分析得出的结论是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．水的电离程度很小 B．常温下，水中的约为 C．升高温度促进水的电离，水的电离程度增大 D．向水中加入盐酸或溶液，均会抑制水的电离 4．一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A．稀释过程溶液中的关系： B．醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大 C．在溶液处于点时，加入适量，醋酸的电离度减小 D．稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大 5．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应 B．用可除去工业废水中的等重金属离子 C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗 D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源 6．常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．pH=8时溶液中有：c()>c() B．反应H＋＋的lgK= -6.4 C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)=c(Cl-) D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=＋H2O 7．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 B 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S>C D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为10-9NA B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中，分子总数小于2NA C．100mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目为0.01NA D．0.10molFeCl3完全水解，形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA 9．25℃时，下列说法正确的是 A．的氯化钠溶液比的硫化钠溶液的导电能力强 B．的溶液中，由水电离产生的浓度为 C．溶液中： D．的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液的 10．下列操作会导致实验测定值偏高的是 A．测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．测定中和反应的反应热：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D．测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液(含少量)滴定 11．下列关于元素化合物的叙述正确的是 A．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)2 B．Fe(OH)3可通过化合反应生成，则Al(OH)3也可通过化合反应生成 C．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S D．CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，故FeSO4溶液在空气中蒸干得到FeSO4固体 12．水溶液中存在电离平衡：，。下列说法正确的是 A．若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．若向溶液中滴加少量新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 C．若向溶液中通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．若向溶液中加入少量硫酸铜固体