第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．用溶液滴定等浓度的溶液，溶液中或随混合溶液变化的曲线及滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．的数量级为 C．a点时， D．第一次突变可以选择酚酞作为指示剂 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后又逐渐溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物 B 向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与Na2S混合液中滴入2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 Ag2S比AgCl更难溶 C 将灼烧后发黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色 乙醇将氧化铜氧化为铜 D 向丙烯醛CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡，溴水褪色 丙烯醛与Br2发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是 A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变 C．c(Ca2+)增大 D．CaCO3的溶解度增大 4．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：①HY是一元强酸，BaY2易溶于水 ②0.192=0.0361，0.382=0.1444 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2 C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38 5．下列实验中操作、现象或结论有错误的是 A．向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论： B．向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂 C．向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生 D．常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜D B．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 C．图中三点对应离子积关系：B＞C＞A D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 7．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A．常温下0.1 mol•L﹣1HNO2溶液的pH约为2 B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7 C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH=4.5 8．溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是 A．90°C的纯水pH=7 B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离 C．电解质溶液中都存在水的电离平衡 D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同 9．下列溶液呈酸性的是（    ） A．含有H+的溶液 B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液 C．pH小于7的溶液 D．c(OH-)<c(H+)的溶液 10．室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为： C．溶液的浓度至少为 D．溶液浸泡后的溶液中一定存在 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaCN溶液、溶液的pH NaCN溶液的pH较大 酸性： C 向浓度均为NaCl和NaI混合溶液中滴加2-3滴溶液 产生黄色沉淀 溶度积： D 用盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 滴入最后一滴盐酸时，溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴