第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 ①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 ②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 ⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 ⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 ⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A．①②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦ 2．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：   反应②：   在0.5MPa条件下，将为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度时，CO的选择性增大 B．一定温度下，增大起始的比值，可提高的平衡转化率 C．其他条件不变，在280~400℃，产物中随温度的升高先增大后减小 D．一定温度下，选用高效催化剂可提高的平衡产率 3．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。 则下列结论正确的是 A．该反应的化学方程式是A+3B2C B．该反应的正反应为放热反应 C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 4．下列说法正确的是（    ） A．增大压强（缩小容器体积），活化分子百分数增大，反应速率一定增大 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 C．降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 5．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大 C．K值越大，反应物的转化率越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小 6．下列说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0 B．反应2CO＋2NO=N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH＞0，ΔS＜0 C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0 D．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 7．我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[  ]，过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中未断键 B．双功能催化剂提高了活化分子百分数 C．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D．上述过程提高了和的平衡转化率 8．在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率与温度的关系如图乙所示： 下列说法正确的是 A．该反应的 B．图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是C>D>A C．若容器Ⅰ体积为1L，则B点对应的平衡常数K近似为0.0089 D．若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向正反应方向移动 9．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜x C．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x 10．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．增大了反应的平衡常数 D．增大了单位体积内活化分子百分数 11．CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g)    △H1=+242.7kJ•mol-1； 第2步CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2； 第3步•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g)    △H3。 下列有关说法正确的是 A．△H2＜0 B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=112.9kJ•mol-1 12．对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+