第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1 2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)     ∆H=+1.9 kJ·mol-1，可知，石墨比金刚石稳定 B．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ·mol-1 C．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g) ∆H=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol 3．甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol C—H键需要吸收440kJ能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1mol甲烷催化裂解成C和，需要吸收1760kJ能量 B．该转化过程中，发生的反应均为吸热反应 C．一段时间后，C在催化剂表面沉积会减慢化学反应速率 D．使用该催化剂，反应吸收的能量减少 4．反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是 ①c代表总反应放出的能量，为121kJ ②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ ③氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0 A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 5．氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol。水合肼(N2H4⋅H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3•H2O=N2H4•H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．在装置甲的圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3 B．用装置乙作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3 D．用装置丁吸收反应中过量的NH3 6．下列属于吸热反应的是 A．金属钠与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 7．下列说法或表示正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同 B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69 kJ/mol D．由C(石墨，s)(金刚石，s) ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3kJ•mol-1 B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C．500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)  △H = -20kJ•mol-1 D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)