第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．PET(，M链节=192g•mol-1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示剂，用cmol·L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法不正确的是 A．PET可在碱性条件下水解 B．滴定终点时，溶液变为浅红色 C．合成PET的一种单体与乙醇互为同系物 D．PET的平均聚合度n为(忽略端基的摩尔质量) 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于新型无机非金属材料 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 3．某温度时，Ksp(CuS)=10-35，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(MnS)=2.5×10-13，KSP[Zn(OH)2]=5×10-17.下列说法正确的是 A．向CuS悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 C．分析以上数据可知，反应ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S↑可以发生 D．如图所示，向反应后的混合溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，白色沉淀转变成黑色沉淀，证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 4．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 5．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是 A．K+、Na+、SO、SO B．Na+、Mg2+、Cl－、NO C．NH、Al3+、Br－、SO D．K+、Ba2+、Cl－、NO 6．下列说法不正确的是 A．葡萄酒酿制过程中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化作用 B．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵 C．可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢，将CaCO3转化为CaSO4然后用酸除去 D．白色颜料TiO2化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业 7．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。 [比如A2-的分布系数：δ(A2-)=] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-) B．HA-的电离常数K=1.0×10-5 C．H2A溶液的浓度为0.1000mol/L D．滴定终点时，溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) 8．电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O] C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-） D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点 9．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是 A．+D2O NH3·D2O+H+ B．+D2O NH3·HDO+D+ C．c(OD−)·c(H+)=KW D．c(OH−)·c(D+)=KW 10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) B 向Fe(NO3)2溶液中加几滴稀H2SO4溶液，颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 C 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，溶液分层，下层呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂 D 分别测定饱和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(