第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是 A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升 B．FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小 C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1 D．OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1 2．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是 A．2 s B．20 s C．3 s D．1.33 s 3．下列有关有效碰撞理论和化学反应方向的认识，不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大 C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大 4．下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后 阴极区红褐色加深 氢氧化铁胶体带正电荷 B 向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡：I⇌I-+I2 C 将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 试管中有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应产生NO2 D 用pH试纸分别测定0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH 依据pH大小 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 5．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A．利用作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧 B．红酒中添加，利用了的还原性和杀菌消毒的能力 C．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 D．利用制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K 6．已达到平衡的反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g)   -Q(Q>0)，改变下列条件，肯定能使化学平衡发生移动的措施是 A．增加B的物质的量 B．加压 C．加入催化剂 D．降温 7．常温下把2molA与2molB充入2L绝热容器中，发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) △H，5s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示。下列说法正确的是 A．该曲线一定是以B来表示反应速率的 B．该反应一定是放热反应，△H<0 C．t=2s时，A的物质的量为1.8mol D．t=5s时，将容器体积缩小为1L，反应速率可能变为cd曲线 8．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 9．CH4/CO2催化重整的反应为①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有： ②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+74.6kJ•mol-1 ③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H3=-172.5kJ•mol-1 科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。 注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列分析不正确的是 A．△H1=+247.1kJ•mol-1 B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减 D．研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量 10．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增过程 B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．在中提供空轨道，中N原子提供孤对电子 D．在25℃和101kPa时，  ，的燃烧热为 11．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X=3Y C．t2时，反应的正、逆反