第四章《物质结构元素周期律》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．研究表明，可以衰变为，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是 A．比较这两种元素的单质的熔点 B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与溶液反应放出氢气，而Mg不能 2．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（    ） A．mol B．mol C．mol D．mol 3．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径：Z>X>Y B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定 C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物 D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性 4．与OH-电子数目不同的微粒是 A．NH3 B．F C．Mg2+ D．CH4 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是 X Y Z W A．W元素为Si B．基态Z原子的电子的空间运动状态有8种 C．基态X原子的电子排布式为 D．Y的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应 6．氯元素有质量为和的同位素，现测得氯元素的近似相对原子量为35.5。则同位素在氯元素中的质量分数为 A．24% B．25% C．26% D．75% 7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 B．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液 8．下列哪种物质不能用来制造治疗胃酸过多的药物的是） A．碳酸氢钠 B．稀硫酸 C．碳酸镁 D．氢氧化铝 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为21的钾原子：K B．聚丙烯的结构简式： C．氢氧根离子的电子式： D．HCl的形成过程： 10．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为 A．XH B．H2X C．XH3 D．XH5 11．下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgCl2②Na2O2③KOH④NH4Cl⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2O A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ 12．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 二、非选择题（共10题） 13．氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。 （1）该电中性分子的化学式为 。 （2）N2H5＋离子的电子式为 。 （3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式 、 。 14．下列8种化学符号： 、、 、 、 、 、 、 （1）表示核素的符号共 种。 （2）互为同位素的是 和 。 （3）质量数相等，但不能互称同位素的是 和 。 （4）中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 15．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO4的氧化性比Cl2 ，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式： 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 ，现象是 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐