第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验方案不可行或结论不正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯 B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸 D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 2．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH A．②④溶液中水电离的氢离子均为 B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③ C．①④等体积混合后，所得溶液中 D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 3．硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是 A．加水稀释过程中n(H+)·n(OH-)增大 B．是一种正盐 C．向其中加入蒸馏水后，原溶液中离子浓度均减小 D．电离方程式为 4．下列物质中属于强电解质的共价化合物的是 A． B． C． D． 5．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：3H2O+2A13++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 6．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” B 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应 C 工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃 玻璃中的能和HF反应 D 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的碟子 油脂在碱性条件下发生水解 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．盐都是强电解质 B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D．熔融的电解质都能导电 8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　  　) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．Al4C3的水解产物之一是CH4 D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S 9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A．相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B．相同浓度下溶液的pH： C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D．的电离常数表达式： 10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K＋、ClO-、NO、S2- ②K＋、Fe2＋、I-、SO ③Na＋、Cl-、NO、SO ④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO ⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 11．合成实现了氮的人工固定，在强碱条件下能被NaClO氧化生成，可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．性质不活泼，可作为粮食保护气 B．具有还原性，可用作制冷剂 C．的熔沸点较低，可用作火箭推进剂 D．受热易分解，可用作铁的除锈剂 12．下列有关反应的方程式正确的是 A．表示甲烷燃烧热：∆H B．同浓度同体积溶液与溶液混合： C．溶液中滴加稀氨水： D．将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理： 二、非选择题（共10题） 13．硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2-=NiY2-+2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“