2023年人教版高一化学暑假作业 原子结构、核素、核外电子排布 　元素周期表的结构

学习目标导航 课标要点 知识导图 1.了解原子的结构。 — 2.知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。 3.了解元素、核素、同位素的含义。 4.了解1～18号元素原子的核外电子排布。 5.了解核外电子的排布规律。 一、原子的表示方法 1．目前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　) A．23　　　　　　　　　B．55 C．78 D．133 2．已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是(　　) A.A B.A C.A D.A 二、构成原子或离子的微粒间数量关系 3．RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO中含有质子的物质的量为(　　) A.(x－n)mol B.(x－24－n)mol C．(x－n)mol D.(x＋n)mol 4．用X表示原子： (1)中性原子的中子数N＝____________。 (2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。 (3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____________。 (4)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝____________。 (5)12C16O2分子中的中子数N＝__________________________________。 (6)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________。 三、元素、核素、同位素、同素异形体比较 5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是(　　) A．N中含有36个电子 B．O2和O4互为同位素 C．12C60中含720个中子 D．H2和H3互为同素异形体 ◎方法技巧 元素、核素、同位素的辨析 ①元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。元素是宏观概念，如H2和HCl中的H都属于氢元素。 ②核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如 H、H、H是氢元素的三种不同的核素。 ③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，在周期表中占据相同的位置。如H元素的三种核素H、H、H互称为同位素。 四、原子或离子结构示意图 6．下列粒子的结构示意图中，错误的是(　　) A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤ 7．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 信息 元素 名称 原子结构 示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 五、核外电子排布规律及应用 8．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子 9．X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是(　　) A．X只能位于第三周期 B．b＜5 C．a＋n－b＋m＝16 D．Y不可能位于第2周期 六、10e－与18e－微粒 10．A＋、B－、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为18。已知溶液中的A＋和B－在一定条件下相互反应可转化为C和D。则C、D分别为(　　) A．NH3和H2O B．PH和HS－ C．NH和OH－ D．PH3和H2S 11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： A的化学式为__________________________________________________； D的化学式为_____________________________________________________。 (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式________________________________ ________________________________________________________________________。 高考模拟演练 　(202