第二章 化学反应的方向、限度与速率同步习题2023--2024 学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率同步习题 2023--2024 学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（　　） A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D． 2．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s) 3．对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　） A．v(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1 B．v(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1 C．v(C) = 0.6 mol·L-1·s-1 D．v(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1 4．对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（　　） A．升高温度 B．使用催化剂 C．改变体系压强 D．增大反应物用量 5．在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（　　） A．6mol C+2mol D B．4mol A+2mol B C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．3mol C+5mol D 6．某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（　　） A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s) C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s) 7．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（　　） A．v（A）=0.6 mol/（L•min） B．v（B）=1.2 mol/（L•min） C．v（C）=1.2 mol/（L•min） D．v（B）=0.03 mol/（L•s） 8．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（　　） A．a点为平衡状态 B．b点和c点的化学平衡常数K相同 C．该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe] D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0 9．一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。 Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。 下列说法错误的是（　　） A．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1 B．在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好 C．260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大 D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 10．利用烟气中SO2可回收废水中的 ，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示 下列说法错误的是（　　） A． 中Co的化合价为+3价 B．总反应离子方程式为： C．反应①~⑤中均有电子的转移 D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子 11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　) A．9 B．16 C．20 D．25 12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示[起始时，n(H2O)=n(C2H4