1.1 反应热（第3课时 热化学方程式 燃烧热）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热　 第3课时 热化学方程式 燃烧热 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3．认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 学习目标 1．通过从宏微角度认识热化学方程式表示的意义，书写热化学方程式的规则。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科的学科素养。 2．通过运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化，培养学生“变化观念与平衡思想”学科素养。 素养目标 情境引入 化学反应一般都有反应热， 如何定性和定量的表示一个具体化学反应的反应热呢？ 教学过程 一、热化学方程式 1.定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 1 2 物质变化 能量变化 教学过程 思考： 固态 液态 气态 吸收 热量 吸收 热量 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 1 2 1 mol气态H2和 mol气态O2反应生成 1mol气态H2O放出241.8 kJ的热 量，生成 1mol液态H2O也放出241.8 kJ的热量吗？ 教学过程 3.书写注意事项 （1）注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。 例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 教学过程 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa （2）注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的。 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强 教学过程 （3）ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）；对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol 教学过程 （4）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 ΔH= −41 kJ/mol ΔH= +41 kJ/mol 教学过程 (5)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别∶ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。 教学过程 一写 方程式 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 二标 状态 三判 正负 根据吸热或者放热判断ΔH 的正负 吸热反应，ΔH 的符号为+；放热反应，ΔH 的符号为-。 四算 数值 根据化学计量数计算写出ΔH 的值 热化学反应方程式的书写步骤及要求 小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位） 思维模型 典例1． 课堂练习 下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 C．同一化学反应,化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【答案】B 【解析】标准状况是指0 ℃、101 kPa,而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa，B错误。 典例2． 课堂练习 在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋92.3 kJ·