1.1 反应热（第1课时 反应热 焓变）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热　 第1课时 反应热 焓变 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 2．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。 3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 学习目标 1．能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 3．通过建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。 素养目标 “神舟”火箭发射精彩瞬间 神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭 情境引入 情境引入 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 回顾旧知 ③ 酸碱 中和反应 ①燃烧 ④ 大部分 化合反应 ②金属与水 /酸反应 ⑤ 铝热 反应 0 1 生活中常见的放热反应 回顾旧知 ③Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应 ① C/CO/H2 还原 金属氧化物 ②大多分解反应 KMnO4 0 2 生活中常见的吸热反应 情境引入 KMnO4 在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。 放热反应 吸热反应 定性描述 定量描述 必修二 选择性必修1 回顾旧知 教学过程 一、反应热与焓变 1.体系和环境 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 环境： 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。 存在物质交换或能量交换 体系与环境之间 教学过程 2.反应热与焓变 (1)反应热 ①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)内能、焓、焓变 ①内能(符号为U )：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 教学过程 ②焓(符号为H )：与物质内能有关的物理量 ③焓变：焓变(∆H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ④在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1) ⑤意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为负值，即ΔH<0。 当反应体系吸热时其焓减小，ΔH 为正值，即ΔH>0。 教学过程 (3)从反应物与生成物总能量的相对大小分析焓变 ① 放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。 ② 吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。 ③计算公式：ΔH = 生成物的总能量－反应物的总能量 教学过程 (4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变 教学过程 (4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明： 计算公式：ΔH = 反应物的总键能－生成物的总键能 典例1． 下列说法正确的是(　　) A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋” 【答案】C　 【解析】焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。 课堂练习 化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ