第3课 第4课时　盐类的水解 -【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第3课 第4课时　盐类的水解 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2．认识盐类水解的原理。 3．掌握盐类水解离子方程式的书写。 1．能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。 2．能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 Na2SO4 NaCl 强酸强碱盐 pH 7 性 Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 强碱弱酸盐 pH 7 性 NH4Cl FeCl3 强酸弱碱盐 pH 7 性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性 离子方程式 (2)CH3COONa溶液 理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性 离子方程式 (3)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成 。c(H＋) c(OH－)，呈 。 2．盐类水解的定义 盐溶于水，电离出的 或 结合水电离出的 或 生成 的反应称为盐的水解。 【答案】 一、＝ 中 > 碱 < 酸 二、1．(1)NH3·H2O 电离 > 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COO－ H＋ CH3COOH 电离 < 碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)弱电解质 ＝ 中性。 2．阴离子 阳离子 H＋ OH－ 弱电解质 预习检测 1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误； B．为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误； C．为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误； D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确； 故选D。 2．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意； 综上所述，答案为C。 3．下列事实与盐类水解无关的是 A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放 【答案】A 【解析】A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意； B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意； C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意； D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意； 故选A。 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中电离出醋酸离子和水合氢离子，电离方程式为，故A错误； B．二氧化硫与酸反应生成二元中强酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，故B错误； C．碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解方程式为，故C正确； D．氢硫酸根离子在溶液中存在电离趋势，也存在水解趋势，水分子作用下氢硫酸根离子电离出硫离子和水合氢离子，电离方程式为，故D错误； 故选C。 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种