第3课 第5课时　影响盐类水解的主要因素及应用 -【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第3课 第5课时 影响盐类水解的主要因素及应用 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．认识影响盐类水解的主要因素。 2．了解外界因素对水解平衡移动的影响。 3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 1．认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。 2．能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、影响盐类水解的因素 1．内因——反应物本身的性质 盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，水解程度 。也就是说生成弱电解质越难电离，水解程度 。或者说生成的盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度 。 如：CH3COOH、H2CO3、HCO的电离常数依次减小，CH3COO－、HCO、CO的水解程度依次 ，其溶液的pH依次 。 2．外因——温度、浓度、酸或碱 (1)已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 方向移动 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生 色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动 (2)结论 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度 。 ③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解。 二、盐类水解的基本应用 1．热的纯碱溶液去油污：加热Na2CO3溶液，促进Na2CO3水解，使溶液中c(OH－)增大。 2．盐溶液的配制和保存 配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是 。 3．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 ，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为 。 4．物质制备(如制备TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等) (1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为 。 TiO2·xH2OTiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。 【答案】 一、1．越大 越大 越大 增大 增大 2．(1)深 变小 正反应 浅 变小 逆反应 红褐 正反应 (2)①增大 ②越大 ③弱碱阳离子 弱酸阴离子 二、2．抑制Sn2＋或Fe3＋水解。 3．胶体 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 4．(1TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl。 预习检测 1．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是 A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释 C．升高温度 D．加入适量NaOH固体 【答案】A 【解析】A．增大NaClO溶液浓度，水解平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A选； B．加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，故B不选； C．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，故C不选； D．加入适量NOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，故D不选； 所以选A。 2．在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为 A．升高温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加水稀释 【答案】B 【解析】由可知，加酸可抑制Al 3+ 的水解，以此来解答。 A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A不选； B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B选； C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C不选； D．加水稀释，促进水解，故D不选； 故选B。 3．已知溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是 A．加入适量水后平衡向右移动，增大 B．加热后平衡向左移动，增大 C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀 D．加热蒸干溶液并灼烧可得 【答案】C 【解析】A．加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，减小，A错