第1章《原子结构 元素周期律》章节测试 2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》章节测试 2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 一、单选题 1．按电子排布，可把元素周期表中的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　） A．Fe B．Mg C．Br D．Cu 2．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是（　　） A．受热升华 B．颜色反应 C．焰色反应 D．丁达尔效应 3．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中错误的是（　　） A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 D．水壶中产生的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去 4．2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是（　　） A．Nh原子半径比C原子小 B．Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强 C．Ts-还原性比Br -强 D．Og原子最外层电子数是8 5．下列关于二氧化硅的叙述错误的是(　　) ①在固态和液态时，导电性能都很差 ②能跟强碱反应，但不能与水反应 ③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似 ④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。 A．②和③ B．③和④ C．②和④ D．只有④ 6．1869 年俄国化学家门捷列夫制作出元素周期表，2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列关于目前使用的元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 B．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序依次排列 C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D．元素周期表共有18个纵行，8个主族，10个副族 7．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：M>Z>Y B．简单气态氢化物的沸点：Y>X C．X的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键 8．铊(Tl)被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(Tl)元素位于元素周期表中第6周期第ⅢA族，下列叙述中错误的是（　　） A．铊单质能与盐酸反应放出H2 B．铊的原子半径小于同周期的Pb(ⅣA族) C．铊原子核外电子排布有6个电子层 D．铊原子最外层有3个电子 9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　） ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点． A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 10．下列曲线表示碱金属元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是（　　） A． B． C． D． 11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　） A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素 C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y 12．下列排列顺序正确的是（　　） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．最高正化合价：F＞N＞C C．氧化性：Na+＞Al3+＞Fe3+ D．非金属性：Cl＞S＞Si 13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　） A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 二、实验探究题 14．