考点12 金属材料（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

6学科网 一轮复习·考点帮 wW1W.zXX.CO两 学科网原创，让学习更容易」 考点12 金属材料 考情探究 1.3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 铜及其化合物的性质合金及金属材料金属的治炼综合应用 江苏 广东 √ 2022 山东 湖北 海南 福建 湖北 河北 √ 广东 √ 2021 辽宁 江苏 浙江 2020 海南 北京 2.命题规律及备考策略 【命趣规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查： 1.铜及其化合物的性质及应用 2. 合金及金属材料 3.金属的治炼 【备考策略】熟练掌握铜及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化 学反应原理、物质结构和性质之间的联系。关注生活中的合金，了解其应用。 【命趣预测】高考对本部分内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的治炼和提纯在日常生活、 生产中的应用为主，高考趣型有选择题、实验题、化学工艺流程趣等。尤其是以金属及其化合物化工生产为背景 的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。 考点梳理 性能 非氧化性酸，不反应 铁合金 酸 铝合金常见金属材料 合金 氧化性酸 Cu2*+非 铜的主 金属氧化物 铜合金 要性质 某些盐溶液C 金属 金属材 铜及其 冶炼 料与金 化合物 属冶炼 氧化铜CuO+2H一Cu2+H0 MtneM 实质 氧化亚铜Cu2O+2H—Cu2+Cu+H,O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 铜的重 金属 氢氧化铜 一电解法一十热还原法十热分十其他 方法 治炼 要化合物 解法方法 铜盐 Cu2(OH)2CO3 CuSO 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 学科网 一轮复习·考点帮 wW1W.zXX.CO两 学科网原创，让学习更容易」 考法1铜及其重要化合物 1.铜的性质 (1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质 Cu2(OH)CO 潮湿空气 非氧化性酸不反应 00.0① 酸 氧化性酸Cu2*+非 CuC12C1金四③金属氧化物 Cu @某盐C2 溶液 ①2CutO2+C02+HQ一Q(OH)2CQ3 ②2Cu+S-A-Cu2S ③与氧化性酸反应 浓疏酸：Cu+2H,S04(浓)ACuS0+S021+2H,0 浓硝酸：Cu+4NO3(浓)一Cu(NO3)+2NO21+2Q 稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)+2NO↑+4HQ ④与铁盐、银盐溶液反应 银盐溶液：2Ag+Cu一2Ag+Cu2 铁盐溶液：2Fe3±Cu一2Fe2+Cu2 2.氧化钥和氧化亚铜 名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu2O) 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H Cu,O+2H+= +) CuO+2H+=Cu2++H2O Cu2++Cu+H2O 与H2反应 CuO+H△CuH0 Cu,O+H2△2Cu+H20 转化关系 4Cu0蓝2Cu,0+021 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 ②弱藏性，加H CuO不稳定性 ⊙ Cu(OH)2 ③弱氧化性 检验醛基 反应①的化学方程式：Cu(OH)△Cu0+H,0 反应②的离子方程式：Cu(OH)2H庄一C2+2H0, 反应③的化学方程式：CH,CHO+2Cu(OH),NaOH△CH,COONa+Cu,0↓+3H,0 4.铜盐 (1)碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。 ①受热分解：C山(OH)C03A2CuO+C021+H2Q ②与稀HzSO4反应：Cu2(0H)C0+4Ht一2Cu2t+C021+3HQ (2)疏酸铜 ①CuSO,·5H2O俗称蓝矾、胆砚，为蓝色晶体 ②CuSO,为白色粉末 ③CuSO4·5H,O的不稳定性：CuS04·5,0▲CuS04+5L,0 ④CuSO4检验水的反应：CuS0+5H0一CuSO,·50 (3)铜盐溶液有毒，主要是因Cū2+作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此 可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 ☆ 典例引领 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 学科网 一轮复习·考点帮 WWWZXXKCOM 学科网原创，让学习更容易」 【典例1】(2023·北京等级考)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物 及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应121一二I一（红棕色）；I2和3一氧化性几乎相同。 I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和molL2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下： 实验 e (KI) 实验现象 0.01molL-1 极少量12溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色 的钥粉转化为白色沉淀，溶