内容正文:
第三章物质构成的奥秘
公思维导图
1微观粒子的特点
2原子的结构
物质构成的奥秘
3.相对原子质量
4.离子
5.分子和原子
9知识梳理
知识点一微观粒子的特点
科学技术的进步,证明了物质是由微小的粒子一分子、原子和离子构成的。
1.特点一
原子的体积非常小,其半径大约在10-10m数量级,肉眼根本无法看到。不难想到,
原子的质量一定也非常小,单个原子的质量大致处于10-2710-25kg。
之间。
【结论】分子的质量和体积都很小。
2.特点二
【实验】
实验操作
实验图示
实验现象
实验结论
向盛有40ml蒸馏水的烧杯中
溶液颜色未发
加入56滴酚酞试液,搅拌
生变化,仍为
水不能使粉酞
无色
溶液变色
均匀,观察溶液的颜色
取少量上述溶液置于试管
溶液由无色逐
氨水能使酚酞
中,向其中慢慢滴加浓氨水,
渐变为红色
溶液变红
观察溶液颜色有什么变化
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将烧杯中的酚酞试液分别倒
分子在不停运
入A、B的两个小烧杯中,另
A烧杯中溶液
动,B烧杯中浓
酚酞
由无色变为红
氨水挥发出的
取一个小烧杯C,加入约5ml
溶液
色,B和C烧杯
氨分子运动到
浓氨水。用一个大烧杯罩住
中溶液颜色未
A烧杯中形成
B
发生变化
氨水,使酚酞
A、C两个小烧杯,烧杯B处
溶液变红
于大烧杯外,观察现象
【结论】微观粒子(如分子)在不断运动且温度越高,微粒运动速度越快。
【举例】闻到花香、酒精挥发。
3.特点三
【实验】将100mL水与100mL酒精混合,所得体积是否等于200mL2
【结论】微观粒子(如分子)之间有间隔,一般而言,气态分子间隔>液态分子间隔>固
态分子间隔。温度越高,分子间的间隔就越大;压强越大,分子间的间隔就越小。
【举例】物体的热胀冷缩,给车胎打气。
知识点二原子的结构
1.原子的构成
原子的构成示意图
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
原子
中子(不带电)
核外电子(每个电子带一个单位负电荷)
【解释】
(1)原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数,电量相等,电性相反,所以原子
不显电性。
(2)在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
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氢
1
0
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
粒子种类
质量
质子
1.6726×1027Kg
中子
1.6749×1027Kg
电子
质子质量的1/1836
(4)原子核质量大,体积小,电子在空间里作高速的运动,并不是所有的原子都有中子。
知识点三相对原子质量
1.定义
以碳12原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较得到的比,作为这种原
子的相对原子质量。
注:①符号为A;②碳12原子是含有6个质子,6个中子的碳原子,它的质量为
1.992×1026Kg.
2.计算公式
A原子的质量
A原子的相对原子质量=一
1/12×碳12原子的质量
氢原子的质量
举例:氢原子的相对原子质量=一
1/12×碳12原子的质量
1.67×1027Kg
≈1
1/12×1.992×102Kg
3.单位
相对原子质量是一个比值,单位为“1”,省路不写。
注:相对原子质量是一个比值,它不是一个原子的实际质量,但是能够反映出一个原
子实际质量的相对大小。
4.近似公式
相对原子质量质子数十中子数
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知识点四离子
原子由原子核和核外电子构成,电子围绕原子核运动。电子非常微小,在原子核外的空
间(直径约10-10m)做高速运动。科学家把电子所处的特定运行区域称为电子层。由于各
电子层中可容纳的电子数目是限定的,所以当原子中含有多个电子时,电子将按照能量由低
至高的顺序分布于各电子层中。能量低的电子通常在离核较近的电子层内运动,能量较高的
电子通常在离核较远的电子层内运动。这种结构模型称为核外电子的分层排布。
1.核外电子排布
(1)分层排布
电子层
原子核
核外电子在分层排布时,总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上。每一个电
子层上所能容纳的电子数不同:第一层最多容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子;最外
层最多不超过8个电子。
(2)氧原子结构示意图
化学中常用原子结构示意图表示原子的结构,小圆圈表示原子核,圆圈内标出原子的核
电荷数(即质子数);用弧线表示电子层,在弧线上用数字表示处于该层中的电