第3章 构成物质的奥秘-2023-2024学年九年级化学上册同步复习讲义+模拟题汇编(北京专用)

2023-08-09
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精品

资源信息

学段 初中
学科 化学
教材版本 初中化学京改版(2013)九年级上册
年级 九年级
章节 本章复习与测试
类型 教案-讲义
知识点 物质的组成与结构
使用场景 同步教学
学年 2023-2024
地区(省份) 北京市
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 ZIP
文件大小 2.50 MB
发布时间 2023-08-09
更新时间 2023-10-13
作者 苏璟瑶
品牌系列 其它·其它
审核时间 2023-08-09
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来源 学科网

内容正文:

第三章物质构成的奥秘 公思维导图 1微观粒子的特点 2原子的结构 物质构成的奥秘 3.相对原子质量 4.离子 5.分子和原子 9知识梳理 知识点一微观粒子的特点 科学技术的进步,证明了物质是由微小的粒子一分子、原子和离子构成的。 1.特点一 原子的体积非常小,其半径大约在10-10m数量级,肉眼根本无法看到。不难想到, 原子的质量一定也非常小,单个原子的质量大致处于10-2710-25kg。 之间。 【结论】分子的质量和体积都很小。 2.特点二 【实验】 实验操作 实验图示 实验现象 实验结论 向盛有40ml蒸馏水的烧杯中 溶液颜色未发 加入56滴酚酞试液,搅拌 生变化,仍为 水不能使粉酞 无色 溶液变色 均匀,观察溶液的颜色 取少量上述溶液置于试管 溶液由无色逐 氨水能使酚酞 中,向其中慢慢滴加浓氨水, 渐变为红色 溶液变红 观察溶液颜色有什么变化 学科网 学种闪票创,让学司更容易! JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 将烧杯中的酚酞试液分别倒 分子在不停运 入A、B的两个小烧杯中,另 A烧杯中溶液 动,B烧杯中浓 酚酞 由无色变为红 氨水挥发出的 取一个小烧杯C,加入约5ml 溶液 色,B和C烧杯 氨分子运动到 浓氨水。用一个大烧杯罩住 中溶液颜色未 A烧杯中形成 B 发生变化 氨水,使酚酞 A、C两个小烧杯,烧杯B处 溶液变红 于大烧杯外,观察现象 【结论】微观粒子(如分子)在不断运动且温度越高,微粒运动速度越快。 【举例】闻到花香、酒精挥发。 3.特点三 【实验】将100mL水与100mL酒精混合,所得体积是否等于200mL2 【结论】微观粒子(如分子)之间有间隔,一般而言,气态分子间隔>液态分子间隔>固 态分子间隔。温度越高,分子间的间隔就越大;压强越大,分子间的间隔就越小。 【举例】物体的热胀冷缩,给车胎打气。 知识点二原子的结构 1.原子的构成 原子的构成示意图 质子(每个质子带一个单位正电荷) 原子核 原子 中子(不带电) 核外电子(每个电子带一个单位负电荷) 【解释】 (1)原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数,电量相等,电性相反,所以原子 不显电性。 (2)在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究! 2 6学科网 学种闪票创,让学司更容易! JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 氢 1 0 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 (3)原子的质量主要集中在原子核上。 粒子种类 质量 质子 1.6726×1027Kg 中子 1.6749×1027Kg 电子 质子质量的1/1836 (4)原子核质量大,体积小,电子在空间里作高速的运动,并不是所有的原子都有中子。 知识点三相对原子质量 1.定义 以碳12原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较得到的比,作为这种原 子的相对原子质量。 注:①符号为A;②碳12原子是含有6个质子,6个中子的碳原子,它的质量为 1.992×1026Kg. 2.计算公式 A原子的质量 A原子的相对原子质量=一 1/12×碳12原子的质量 氢原子的质量 举例:氢原子的相对原子质量=一 1/12×碳12原子的质量 1.67×1027Kg ≈1 1/12×1.992×102Kg 3.单位 相对原子质量是一个比值,单位为“1”,省路不写。 注:相对原子质量是一个比值,它不是一个原子的实际质量,但是能够反映出一个原 子实际质量的相对大小。 4.近似公式 相对原子质量质子数十中子数 原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究! 3 6学科网 学种闪票创,让学司更容易! JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 知识点四离子 原子由原子核和核外电子构成,电子围绕原子核运动。电子非常微小,在原子核外的空 间(直径约10-10m)做高速运动。科学家把电子所处的特定运行区域称为电子层。由于各 电子层中可容纳的电子数目是限定的,所以当原子中含有多个电子时,电子将按照能量由低 至高的顺序分布于各电子层中。能量低的电子通常在离核较近的电子层内运动,能量较高的 电子通常在离核较远的电子层内运动。这种结构模型称为核外电子的分层排布。 1.核外电子排布 (1)分层排布 电子层 原子核 核外电子在分层排布时,总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上。每一个电 子层上所能容纳的电子数不同:第一层最多容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子;最外 层最多不超过8个电子。 (2)氧原子结构示意图 化学中常用原子结构示意图表示原子的结构,小圆圈表示原子核,圆圈内标出原子的核 电荷数(即质子数);用弧线表示电子层,在弧线上用数字表示处于该层中的电

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