2.2.3 氯气的制备 氯离子的检验-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

世间最大的快乐，莫过于发现世人从未见过的新物质。 ——舍勒 你知道氯气还有哪些应用？ 化学与生活 氯气的制备 氯离子的检验 学习目标 目标一 氯气制备原理 目标二 目标三 依据氧化还原反应，结合原料理解氯气的制备原理 氯气的实验室制备 原料、反应式、四装置（发生装置、收集装置、净化装置、处理装置） 氯离子的检验 原理、试剂、表达 5 实验室制备O2、H2、CO2的化学方程式。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 你还记得我吗？ 气体的 制备装置 反应类型 制备的气体 O2 H2 CO2 O2 你还记得我吗？ 气体发生装置 说说你所知道的含氯的物质？ 如用上述物质制备氯气，是利用什么原理？ 问题探究 Cl－ 联想与质疑 Cl2 ClO－ 化合价升高 还原剂 氧化剂 Cl2 化合价降低 氧化剂 还原剂 你会选择上述哪种物质来制备氯气？ 氯气的实验制备 1 更多精彩免费PPT 请在我图网搜索MM0358 10 化学史话 舍勒经过3年功夫，确定它是一种新金属的氧化物 （MnO2）。 18世纪的后期由于冶金工业的发展，开展了对各种矿石的研究。其中有一种叫软锰矿。 他将软锰矿与浓盐酸混合并加热，立即冒出一种令人窒息的黄绿色气体 这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。 世间最大的快乐，莫过于发现世人从未见过的新物质。 ——舍勒 人们在悼念逝世的人时，总是要追述死者一生的功绩。 1786年，人们在悼念瑞典科学院的一位院士时，在悼词中列出了一系列化学元素和化合物的名称： “氧、氯、锰、氟、盐酸、氨、氢氟酸、砷酸、钨酸、钼酸、草酸、柠檬酸、酒石酸、没食子酸、焦性没食子酸、苹果酸、硫酸亚铁……” 化学界的“神农”——舍勒 瑞典科学院为了纪念舍勒，铸造了 一座铜像，矗立在斯德哥尔摩广场上 舍勒发现氯气的方法 至今还是实验室制取氯气的主要方法之一 1.1 原料 实验室制法 1 二氧化锰、浓盐酸 请写出舍勒用软锰矿与浓盐酸共热反应的化学方程式，已知反应后的锰价态为+2价。 MnO2＋HCl(浓) Mn Cl2↑ ＋ ＋ H2O MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 必须加热，常温下MnO2与HCl不反应！ 请你试一试 Cl2 1.2 原理 实验室制法 1 微热 稀盐酸与MnO2不反应！ 浓盐酸易挥发！ 为防止其挥发 不能 因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1×6.02×1023 。 牛刀小试 若实验中，用含有4×6.02×1023个HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1×6.02×1023个Cl2吗？ 从化合价变化的角度，分析反应（被氧化、被还原、氧化剂、还原剂）。 化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 写出离子方程式 你能提出什么问题？ 盐酸的作用、被氧化的量 化合价降低，被还原 问题解决 实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含4×36.5 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应； ②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。 若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量是何关系？ A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 Mn的相对原子质量为55 思考﹒ 运用 根据实验室Cl2的制备原理，请设计制备氯气的发生装置。 从反应物的状态及反应条件，属于哪种类型？ 合作探究 固＋液 气 请选择——制氯气装置 以下装置中的哪套适合作为氯气的发生装置？ 使用分液漏斗： 一防浓盐酸挥发 二控制反应速率 交流讨论 20 以下装置在实验过程中可能会出现什么问题？ 如何使液体顺利滴下？ 恒压漏斗 深化理解 1.3 发生装置 实验室制法 1 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 ACB 你学会了吗？ 收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法 简易装置图 收集的气体 O2、H2 CO2 H2 Cl2 你还记得我吗？ 气体的收集方法 1.4 收集装置 实验室制法 1 知识梳理 干燥剂 液体干燥剂 固体干燥剂