第三章水溶液中离子反应与平衡单元过关训练---2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元过关训练 一、单选题 1．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤ 2．人体血液存在H2CO3/， /等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx [x表示或 ]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2 (pKa=－lgKa)。则下列说法错误的是 A．曲线I表示lg与pH的变化关系 B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大 C．当pH增大时，逐渐减小 D．当c(H2CO3) =c() 时，c() <c() 3．下列装置用于实验室制取并回收，能达到实验目的的是    A．用装置甲制气体 B．用装置乙收集气体 C．用装置丙进行的尾气吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得固体 4．用双硫腺(，二元弱酸)络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的时，先发生络合反应：，再加入，就很容易被萃取到中。如图是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线(E％表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是    A．当分离过程中，发生的络合反应为 B．加溶液调节，一定存在关系： C．溶液存在关系： D．若且时，络合反应达到平衡，则与络合反应平衡常数约为4 5．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物质的量分数(A-)随pH的变化曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．Ka的数量级为10-3 B．PH与pKa之间满足关系式： C．X点为滴定终点 D．时，溶液呈碱性 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是 A．最高正价：W>Y>Z B．简单离子半径：W>Z>Y>X C．常见单质沸点：Z>Y>W>X D．X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性 7．25 °C时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列说法正确的是 A．25°C时，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和水电离出的c(H+ )均减小 B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- ) D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)<c(ClO- )=c(Na+ ) 8．用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：    下列叙述正确的是 A．初始溶液中的电离度： B．时，混合溶液中有 C．时，混合溶液中有 D．该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小 9．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是    A．用pH试纸测得E点对应的溶液pH=3 B．F点对应的溶液中存在 C．G点对应的溶液中： D．H点对应的溶液呈中性 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇钠的水溶液呈强碱性 结合的能力强 B 将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 原溶液中一定含有 C 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： D 氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 是弱碱 A．A B．B C．C D．D 11．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．从0到150s，溶液的减少到起始浓度的倍 12．室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．①和②的混合后的溶液pH=11 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO—) 13．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间；再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5 m