第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第四节　难溶电解质的溶解平衡   1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生成、溶解与转化。 3．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 温度 规律 升温，大多数溶解平衡向 移动，Ksp_______ 原因 大多数难溶电解质的溶解过程是 的 浓度 规律 加水稀释，平衡向 移动，Ksp _____ 相同 离子 加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向 _______________移动 反应 离子 加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向 移动 溶解的方向 增大 吸热 溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 溶解的方向 3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为 ______________ ______ __ 沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为_________________________ H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ (2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 __________ _______ 盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 _________ _________ 氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为 ___________________________________________ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O (3)沉淀的转化 溶解度小 溶解度更小 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将AgCl溶于NaCl溶液中，达到溶解平衡时c(Cl－)＝c(Ag＋) (　　) (2)当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时一般认为该离子已沉淀完全(　　) (3)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1MgCl2溶液，充分反应后，再加入FeCl3溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀 (　　) (4)除去MgCl2溶液中的Fe3＋可以加入足量Mg(OH)2 (　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp ①加AgCl固体       ②加入Na2S