第8章 第3节 盐类的水解（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第三节　盐类的水解 1. 认识盐类水解的原理和影响水解的主要因素。 2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的应用。 2．水解规律 强酸强碱盐不水解 呈 性 强酸弱碱盐水解 呈 性 弱酸强碱盐水解 呈 性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性 中 酸 碱 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 H2CO3＋OH－ Al(OH)3＋3H＋ CH3COOH＋NH3·H2O Al(OH)3↓ ＋3CO2↑ 增大 2．写出下列盐的水解离子方程式。 (1)明矾：_______________________________________________________。 (2)NaAlO2：_____________________________________________________。 (3)Na2S：_______________________________________________________。 (4)CH3COONH4：_______________________________________________。 3．25 ℃，0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则25 ℃时Kh(A－)等于________。 题点全面练清 题点(一)　盐类水解的原理 1．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是 (　　) A．BX　　　　　　　　　　 B．AX C．AY D．BY 解析：AY溶液的pH>7，说明HY为弱酸，BX溶液的pH<7，说明BOH为弱碱，则AX可能为强酸强碱盐，不能发生水解。 答案：B　 [归纳拓展] 水解常数与电离常数的定量关系 ①一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝KW。 ②二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝KW，Ka2·Kh1＝KW。　　 考点(二)　盐类水解的影响及应用 1．盐类水解的影响因素 (1)内因 主要因素是盐本身的性质，酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解。 (2)外因 影响因素 平衡移动 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加 酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加aHCO3] 续表 2．盐类水解原理的重要应用 (1)在科学研究中的应用 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S、NaHCO3、NaHS等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些 无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 续表 续表 (2)在工、农业生产和生活中的应用 续表 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2CO3溶液中加水稀释，水解平衡右移，溶液pH增大 (　　) (2)NH4Cl溶液适当加热，酸性增强 (　　) (3)因为HCN比CH3COOH弱，故NaCN溶液比CH3COONa溶液的碱性强(　　) (4)Al(NO3)3溶液蒸干所得产物为Al(NO3)3 (　　) (5)泡沫灭火器中试剂为饱和Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液 (　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．完成下列问题。 (1)蒸干FeCl3溶液，并灼烧得到固体产物为________，理由是______________ ___________________________________________________________________。 (2)除去CaCl2溶液中的Fe3＋的方法是向溶液中加入过量________，其原理是__________________________________________________________________。 (3)设计简单实验，证明Na2CO3水解受温度影响：_______________________ ____________________________________