第6章 第3节 电解池 金属的腐蚀与防护（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第三节　电解池　金属的腐蚀与防护   1. 认识电能转化为化学能的实际意义及其重要应用。 2．了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 3．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。 考点(一)　电解原理 1．电解与电解池 (1)示例探究(电解CuCl2溶液) 氧化还原反应 电 化学 电能 化学能 3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 (请在表格内写出相关的反应式) 放H2生碱型(以NaCl为例) 阳极反应式：__________________ 阴极反应式：_________________________ 电解电解质型(以HCl为例) 阳极反应式：___________________ 阴极反应式：__________________ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 电解水型(以H2SO4为例) 阳极反应式：_________________________ 阴极反应式：__________________ 放O2生酸型 (以CuSO4为例) 阳极反应式：_________________________ 阴极反应式：_____________________ 总离子方程式：________________________________ 续表 [微点拨] 电解后电解质溶液复原遵循“少什么补什么”原则，如电解NaCl溶液少的H和Cl，通入HCl复原，电解CuSO4溶液少的是Cu和O，补CuO复原等。　　 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4H＋＋4e－===2H2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 2Cu2＋＋4e－===2Cu 题点全面练清 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程，属于化学变化 (　　) (2)电解时电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极 (　　) (3)电解足量CuSO4溶液一段时间，可加入Cu(OH)2复原电解质溶液 (　　) (4)以Cu作电极通过电解可实现Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ (　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 解析：根据题意可知，该装置为电解池，透明导电层为阴极，Ag为阳极，A项正确；电解池工作时，Ag＋向阴极移动，即Ag＋由银电极向变色层迁移，B项正确；WO3在阴极发生还原反应，即W元素的化合价降低，C项错误；结合阳极和阴极的电极反应式可写出总反应为WO3＋xAg===AgxWO3，D项正确。 答案：C　 5．(1)用Pt作电极，电解AgNO3溶液。 阴极反应式：____________________________________________________； 阳极反应式：____________________________________________________； 总反应式：_____________________________________________________。 (2)用惰性电极电解2 mol·L－1 NaCl和1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液，电解 过程明显分两个阶段。 第一阶段： 阴极反应式：__________________________________________________， 阳极反应式：____________________________________________________。 第二阶段： 阴极反应式：__________________________________________________， 阳极反应式：____________________________________________________。 [归纳拓展] 电极反应式和电解方程式的书写要点 (1)做到“三看”，正确书写电极反应式 ①一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。 ②二看电解质，电解质是否参与电极反应。 ③三看电解质状态，是熔融状态，还是水溶液。 (2)规避“两个”失分点 ①书写电解池中电极反应式时，可以以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式，且注明“电解”条件。 ②电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。　 考点(二)　电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极： (反应类型：氧化反应)， 阴极：