第7章 第2节 化学平衡状态 化学平衡常数（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　化学平衡状态　化学平衡常数 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2．认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。 3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 1．可逆反应 (1)定义：在 既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 同一条件下 双向性 指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 指正、逆反应是在 下，同时进行 共存性 指反应物的转化率 100%， 与 共存 同一条件 小于 反应物 生成物 相等 (3)特征 动 化学平衡是一种 平衡，即当达到平衡时，正、逆反应仍在进行，没有停止 等 正、逆反应速率 ，即v正＝v逆≠0 定 反应物和生成物的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变 变 条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态 动态 相等 2．在一定温度下，恒容容器中发生：X(g)＋2Y(g)3Z(g)。能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。 ①Z的生成速率与Z的分解速率相等 ②容器内的压强不再变化 ③单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z ④混合气体总的物质的量不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶3 ⑦c(Z)不再变化 答案：①⑦ 解析：若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0<c(X2)<0.2 mol·L－1,0.2 mol·L－1<c(Y2)<0.4 mol·L－1，0<c(Z)<0.4 mol·L－1。 答案：A　 [思维建模] 极端假设法确定浓度范围的方法 [说明]　可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。　　 解析：反应过程中压强为变量，压强不再改变说明反应达到平衡；反应过程中气体质量为变量，体积不变，所以气体密度是变量，容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡；容器内气体颜色不再改变，说明氯气的浓度不变，反应一定达到平衡状态；平衡时断裂1 mol Cl—Cl键的同时断裂2 mol H—Cl键，因此D项不能说明该反应达到平衡状态。 答案：D　 A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 解析：从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误。 答案：C　 (3)B点v正(CO2)与v逆(NH3)的定量关系式为__________________________。 (4)A点v逆(CO2)与B点v正(CO2)的大小关系为________________________。 考点(二)　化学平衡常数 1．化学平衡常数及表达式 化学平衡 浓度幂 浓度幂之积 之积 K 倒数 Kn 3．意义及影响因素 [微点拨]　一般地，当K＞105时，反应基本完全了。 意义 K值越大 正反应进行的程度越___ 反应物的转化率越 ___ 影响因素 内因 反应物本身的性质 外因 温度升高 ΔH<0，K值减小 ΔH>0，K值增大 大 大 4．主要应用 (1)判断可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡 (2)判断可逆反应的反应热 Q＝K 体系处于平衡状态 Q<K 反应 向进行 Q>K 反应 向进行 升高温度 K值增大 正反应为 热反应 K值减小 正反应为 热反应 降低温度 K值增大 正反应为 热反应 K值减小 正反应为 热反应 正 逆 吸 放 放 吸 2．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程