第2章 第2节 离子反应 离子方程式（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　离子反应　离子方程式 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点(一)　电解质及其电离 (一)电解质及分类　 1．电解质与非电解质分类依据 2．强电解质和弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中 电离的电解质 电离平衡 _______  _____  微粒种类 离子、 _______ 离子、 、_____________ 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、 H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) ④Al(OH)3(两性) 完全 只能部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 注意 事项 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质； ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等； ③电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质 续表 3．电解质溶液导电与金属导电的比较 (1)金属导电是由于 在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性 。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的 存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 自由电子 减弱 离子 增强 不变 (二)电解质的电离　 1．电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的过程。离子化合物的电离条件： ，共价化合物的电离条件： 。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 如Na2SO4： ； HClO： 。 自由移动离子 水溶液中或熔融状态下 水溶液中 === 题点全面练清 1．(2022·浙江选考)下列物质属于强电解质的是 (　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 解析：HCOOH是弱酸，属于弱电解质；Fe是单质，不属于电解质；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。 答案：C　 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SO3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。 答案：C　 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH SO3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 酒精 H2O 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①HClO4：____________________________________________________。 ②HF：_______________________________________________________。 ③H2SO4：_______________________