第1章 第2节 一定物质的量浓度的溶液及其配制（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　一定物质的量浓度的溶液及其配制   1. 初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 2．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．体会定量研究对化学科学的重要作用。 考点(一)　物质的量浓度 (一)溶液组成的两种表示方法　 1．物质的量浓度(cB) 概念 以 里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表达式为 ，单位是 ________ 注意事项 ①从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 单位体积溶液 mol·L－1 1 000ρ×w 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (　　) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (5)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g (　　) (6)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 题点全面练清 1．下列目的能达到的是 (　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 解析：A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。 答案：B　 3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 (　　) A．将溶液加热浓缩到0.5V L B．通入标准状况下的HCl气体11.2V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 4．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)______12.5%。 考点(二)　一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制仪器——容量瓶 (1)构造及用途 结构 细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标志 温度、容积和 _______ 规格 100 mL、 、 、 等 用途 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 原则 遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL [注意]　①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (2)查漏操作 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制流程分析 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸(