第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第一章|化学常用计量 第一节　物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点(一)　物质的量　摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 [微点拨] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。　 (2)“物质的量”的表示方法 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。 2．摩尔质量 g·mol－1 [微点拨] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。　 题点全面练清 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　) A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g·mol－1 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol－1 D．10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 解析：物质的量的单位是摩尔，故A正确；质量的单位是g，故B错误；22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故C错误；溶液是均一透明、稳定的体系，取出5 mL溶液，浓度仍为2 mol·L－1，故D错误。 答案： A　 2．2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 (　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；质量不能以g·mol－1作单位，B正确，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有分子数为0.1NA，D错误。 答案：B　 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为______mol。 答案：0.33NA　0.26   [思维建模] 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 考点(二)　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 [微点拨] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。　　 3．阿伏加德罗定律   4．阿伏加德罗定律的推论 物质的量 摩尔质量 物质的量 [微点拨] ①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 ②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 ③在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小，如ρ(空气)<ρ(Cl2)。　　 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，H2和N2气体摩尔体积均为22.4 L (　　) (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1 (　　) (3)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同 (　　) (4)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA (　　) (5)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(　　) (6)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1 (　　) (7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ 2．已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl。 (1)体积大小：