第3章 第2节 铝、镁及其化合物（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　铝、镁及其化合物   1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识镁、铝性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 考点(一)　镁、铝 (一)铝的性质和用途　 1．物理性质 [微点拨] 铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。　　 色、态 密度 质地 导电、导热、延展性 存在 银白色，有金属 光泽的固体 较小 柔软 良好 自然界中以 化合态存在 2．化学性质 3．制备及用途 4．铝与酸或碱反应中的比例关系 5．铝与酸、碱反应的规律分析 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①生成H2的物质的量之比为 。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ 。   方程式 比例关系 与酸反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al～6HCl～2AlCl3～3H2 与碱反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2 1∶1 3∶1 1∶3 1∶3 HCl NaOH (二)镁的性质和用途　 1．物理性质 (1)镁：镁是 色有金属光泽的固体，密度较 ，硬度较 。 (2)镁合金：密度较 ，硬度和强度都较 。 2．对比记忆镁的化学性质 银白 小 低 小 大 续表 3.用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。 4．从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 [微点拨] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。　　 制熟石灰 ，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 _____ ____________ _ 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：__________________________ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 题点全面练清 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是 (　　) A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在N2中燃烧，且生成MgN 解析：镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误；镁能在CO2中燃烧，故B正确；镁在加热条件下能与水反应生成Mg(OH)2和H2，故C错误；镁能在N2中燃烧，且生成Mg3N2，故D错误。 答案： B　 2. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为 (　　) A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气不反应 C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 解析：铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故B错误；铝具有金属性，不具有非金属性，故C错误；铝被氧气氧化生成致密的氧化物薄膜，能阻止铝进一步被氧化，故D正确。 答案：D　 3．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na可与水反应产生O2 Na着火不能用水扑灭 B 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 硅胶用作干燥剂 硅胶具有很强的吸水性 D Fe的金属性比Cu强 不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀 解析：Na可与水反应产生H2，陈述Ⅰ错误，A与题意不符；浓硝酸与Al发生钝化，不是不反应，陈述Ⅱ错误，B与题意不符；硅胶具有很强的吸水性，故硅胶可用作干燥剂，陈述正确，且具有因果关系，C符合题意；