第3章 第1节 钠及其化合物（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第三章|金属及其化合物 第一节　钠及其化合物   1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 颜色状态 密度 硬度 熔点 色固体 比水 ，比煤油___ 较___ 较低，低于100 ℃ 考点(一)　钠及其氧化物 (一)钠的性质与应用 1．物理性质 银白 小 大 小 2．化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现 性。 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 还原 (2)与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： (3)与酸的反应(写离子方程式) 。 [微点拨]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应为 。 (5)与羟基化合物的反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (二)钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠、过氧化钠的性质比较 白色 淡黄色 碱性 －2 －1 续表 4NaOH＋O2↑ Na2CO3 2Na2CO3＋O2 2NaCl＋H2O 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 — Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=== __________________________ Na2SO3溶液 — Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== _________________ 4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 续表 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2 (　　) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 (　　) (3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (　　) (4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 (　　) (5)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡 (　　) (6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (　　) (7)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同 (　　) (8)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同 (　　) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× 2．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择______放入水中，理由是____________________________________。 (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_______________________________ _________________________________________________________________。 答案：(1)CaO2　Na2O