专题1 物质的分类及计量【速记清单】-2023-2024学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题1 物质的分类及计量 必背知识清单01 物质的分类 一、对物质进行分类的意义 1．分类 分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 2．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 二、物质的分类 1．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态： 分为气态物质、液态物质、固态物质。 (2)根据物质的导电性： 分为导体、半导体、绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性： 分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 2．根据物质的组成和性质特点分类 3．无机化合物的分类 (1)酸性氧化物和碱性氧化物 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物。 ①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。CaO与盐酸反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 ②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 (2)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸。 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (3)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 必背知识清单02 物质的转化 一、钙和碳元素的单质及其化合物的转化 1．钙及其化合物之间的转化关系 用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并从反应物和生成物的类别加以说明： 序号 化学方程式 反应物和生成物的类别 ① 2Ca＋O2===2CaO 金属单质+氧气—→金属氧化物 ② CaO＋H2O===Ca(OH)2 碱性氧化物+水—→碱 ③ CaO＋CO2===CaCO3 碱性氧化物+酸性氧化物—→盐 ④ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 碱+酸性氧化物—→盐+水 ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 碱+酸—→盐+水 ⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 碳酸盐+酸—→盐+ CO2↑＋H2O 2．碳及其化合物之间的转化关系 用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化关系： 序号 化学方程式 反应物和生成物的类别 ① C＋O2CO2 非金属单质+氧气—→非金属氧化物 ② CO2＋H2O===H2CO3 酸性氧化物+水—→酸 ③ CO2＋CaO===CaCO3 酸性氧化物+碱性氧化物—→盐 ④ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 酸性氧化物+碱—→盐+水 ⑤ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 酸+碱—→盐+水 通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。 二、物质之间的转化 1．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应 酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。 分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件： ①稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 ②稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 ③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成 ④NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成 2．金属活动顺序表的应用 (1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。 (2) 一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。 3．酸性氧化物和碱性氧化物 (1)酸性氧化物 常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。 请根据酸性氧化物的性质，写出下列化学方程式： ①CO2与水反应：CO2+H2O===H2CO3。