第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算-(习题课件)【优+学案】2023-2024学年九年级上册化学课时通(人教版)

年级上册·P 化 学 第五单元　化学方程式 课题3　利用化学方程式的简单计算 一、利用化学方程式计算的依据 1.理论依据:化学反应都遵循质量守恒定律。 2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 质量守恒定律 质量 质量比 二、利用化学方程式计算的步骤 　设——根据题意设未知量 ↓ 写——正确书写反应的化学方程式 ↓ 标——标出已知量、未知量的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、 未知数 ↓ 未知量 化学方程式 相对分子质量 列——列出比例式，求解 ↓ 比例式 答——简明地写出答案 答案 知识点1 利用化学方程式计算的依据 1.利用化学方程式计算的依据是(　C　) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比 C 2.在反应2Mg＋O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为(　A　) A.48∶32∶80 B.24∶32∶40 C.24∶32∶64 D.24∶32∶80 A 3.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验:称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算: (1)反应生成的CO2的质量为3.3 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 3.3 知识点2 利用化学方程式的简单计算 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g ＝ x＝7.5 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%。 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 4.有一反应2A＋3B2C，其中A和C有如图所示的质量关系。当有20 g C生成时，消耗B的质量为(　A　) A.10 g B.5 g C.15 g D.13 g A 5.(咸阳校级期末)在化学反应A＋2B3C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16∶9，当32 g A与一定量B恰好完全反应后，生成48 g C，则消耗B的质量为(　B　) A.27 g B.34 g C.43 g D.54 g B 6.某科研小组经反复实验，发现2A＋3B2C＋4D中，3.2 g A恰好和4.8 g B完全反应，生成4.4 g C。请问: (1)同时生成D的质量为3.6 g。 (2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。(写出计算过程) 3.6 3.2 g　　　　　3.6 g ＝ x＝32 答:A的相对分子质量为32。 设A的相对分子质量为x。 2A＋3B2C＋4D 2×x　　　　 4×18 7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表所示。 反应时 间(min) 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体 质量(g) 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08 分析表中数据，回答下列问题: (1)生成氧气的质量为1.92 g。 1.92 (2)原混合物中二氧化锰的质量是多少？(写出计算过程) 设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 1.92 g ＝ x＝4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g－4.9 g＝1.1 g 答:原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。 答:原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。 8.为确定15.8 g高锰酸钾完全分解能产生氧气的质量，小柯与小妍两位同学采用的方法如下，根据他们的测试方法，回答下列问题: 小柯:实验测定法 小妍:计算法 在老师指导下，将15.8 g高锰酸钾充分加热，得到氧气1 120 mL 解:高锰酸钾中氧元素的质量分数: ×100% ＝×100% ＝40.5% 氧气的质量为15.8 g×40.5%＝6.4 g 答:15.8 g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4 g。 (1)大家经过讨论，认为小妍采用该方法计算氧气质量错误，理由是B(填字母)。 A.高锰酸钾中含氧元素 B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C.氧气中含氧元素 B (2)已知:在小柯的实验条件下，氧气的密度为1.429 g/L，计算小柯得到的氧气的质量。(结果保留一位小数) 小柯实验中生成氧气的质量为 1.429×10－3g/mL×1 120 mL＝1.6 g。 (3)计算15.8 g高锰酸钾完全分解产生的氧气的质量。(写出计算过程