3.1.2铁的多样性：探究Fe2+、 Fe3+的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

探究Fe2+、 Fe3+的性质 铁的多样性 1.通过对含铁物质的辨析，运用“价-类”二维图进行整理和分类。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.通过实验探究，掌握亚铁盐和铁盐的主要化学性质并能书写正确的离子方程式。培养实验探究与创新意识的核心素养。 3.通过含铁元素的物质在生产生活中的应用，培养科学态度与社会责任的核心素养。 素养目标 这节课我们主要就是解决这五个问题 魔术“纸上生花”的原理是什么？利用了氯化铁的那些性质？你还知道氯化铁的其他性质吗？ 真 实 问 题 情境体验 研究物质性质的基本流程 观察外观 预测性质 实验和观察 解释及结论 实验探究的基本流程 发现特殊现象 提出新问题 物质类别 核心元素价态 实验目的 选取试剂 设计实验 预测产物 现象 收集证据 价--类二维图 0 +3 +2 盐 氢氧化物 氧化物 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 单质 类别 价态 FeO Fe3O4 Fe3+ Fe2O3 盐 金属 复分解反应 置换反应 酸 碱 预测 角度 预测 性质 选取试剂 试剂选择合理 现象明显 物质 类别 元素 价态 与碱 反应 NaOH溶液 氧化性 KI溶液 淀粉溶液 铁粉KSCN 以FeCl3为例,设计试验方案。 实验任务一：探究Fe3+的性质 “绿水青山就是金山银山”， 污水必须经过科学处理、达标后才能排放。工业上用一种含铁盐处理+6价含铬污水，你知道是哪类含铁盐吗？这个过程发生了怎样的化学反应？ 带着这些问题，我们一起进入今天的学习。首先看一下本节课的学习和评价目标。 实验任务一：探究Fe3+的性质 1.安全提示: 药品不要沾到皮肤上；玻璃仪器轻拿轻放 2.药品添加顺序: 先固体后液体 3.试剂用量: FeCl3/ FeSO4溶液1-2ml ； KI淀粉溶液，双氧水，KSCN,酸性KMnO4 溶液:1-2滴 5.特别注意: 边加试剂边振荡 实验操作 实验现象 FeCl3溶液 KI 淀粉溶液 FeCl3溶液 NaOH溶液 铁逐渐溶解， 溶液红色逐渐变 为无色 加入溶液后 变蓝色 红褐色沉淀 Fe3+具有氧化性 Fe3+与碱反应 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe3+具有氧化性 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 实验记录 实验任务一：探究Fe3+的性质 FeCl3溶液KSCN 铁粉 实验任务一：探究Fe3+的性质 【问题组1】 从氧化还原的角度分析，要实现Fe2+转化为Fe3+， 应该加入氧化剂还是还原剂？     2.通过什么实验现象检验发生了这种变化？   动动脑 < > 预测 角度 预测 性质 选取 试剂 实验 现象 离子方程式 及结论 物质 类别 元素 价态 与碱 反应 酸性KMnO4 溶液 双氧水、KSCN溶液 NaOH溶液 还原性 氧化性 锌粒 实验2—以FeSO4为例,探究亚铁盐的性质。 实验任务二：探究Fe2+的性质 独立思考后，组内交流，小组代表分享观点 “绿水青山就是金山银山”， 污水必须经过科学处理、达标后才能排放。工业上用一种含铁盐处理+6价含铬污水，你知道是哪类含铁盐吗？这个过程发生了怎样的化学反应？ 带着这些问题，我们一起进入今天的学习。首先看一下本节课的学习和评价目标。 实验操作 酸性高锰酸钾溶液 FeSO4溶液 加有KSCN 溶液的FeSO4溶液 H2O2 FeSO4溶液 Zn粒 FeSO4溶液 NaOH溶液 实验现象 滴加H2O2后溶液变为血红色 紫红色褪去 溶液颜色 逐渐变浅 灰绿色沉淀？ Fe2+具有还原性 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 ？ 实验记录 实验任务二：探究Fe2+的性质 迷津点拨 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 进一步验证Fe(Ⅱ)具有较强还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 实验任务二：探究Fe2+的性质 “绿水青山就是金山银山”， 污水必须经过科学处理、达标后才能排放。工业上用一种含铁盐处理+6价含铬污水，你知道是哪类含铁盐吗？这个过程发生了怎样的化学反应？ 带着这些问题，我们一起进入今天的学习。首先看一下本节课的学习和评价目标。 【问题组2】 1.请观察FeSO4溶液试剂瓶底部存在固体粉末，思考讨论该粉末可能是什么物质？ 2.为什么要加入该物质？请用方程式表示。 答案：铁粉； 防止Fe2+被氧化 2 Fe3++Fe =3Fe2+ 动动脑 实验任务二：探究Fe2+的性质 Fe3+ Fe2+ 观察法 NaOH法 现象 离子方程式 KSCN法 现象 离子方程式 酸性KMnO4 现象 探究三：Fe2+和 Fe3+的检验方案