3.3.1 盐类水解-【化学优课PPT】高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

人教版 选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 化学优课PPT 授课教师： 第1课时 盐类的水解 第三节 盐类的水解 学习目标 实验探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理。 01 认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 02 通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成和水解规律判断溶液的酸、碱性。 03 课程导入 课程导入 初中所学的“三酸两碱”，其中的一碱便是Na2CO3，它是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 新课讲解 盐溶液的酸碱性 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型之间有什么关系？ 【提出问题】 【实验探究】 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 pH 酸碱性 盐类型 7.0 7.0 6.4 5.9 7.6 10.5 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强碱 弱酸盐 【结果分析】 盐溶液的酸碱性 【结果分析】 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 规律：谁强显谁性，同强显中性。 盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？ 盐溶液呈酸碱性的原因分析 水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定 c(H＋) ＞c(OH－) 酸性 c(H＋) ＜c(OH－) 碱性 c(H＋) =c(OH－) 中性 【问题 】 什么原因造成不同类型的盐溶液中 c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 盐溶液呈酸碱性的原因分析 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 + NH3·H2O 总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ c(H+)＞c(OH-) 盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。 12 盐溶液呈酸碱性的原因分析 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因 + CH3COOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- c(OH-)＞c(H+) 盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH-) >c(H+) 使溶液呈碱性。 13 盐溶液呈酸碱性的原因分析 分析NaCl溶液呈中性的原因 ⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子 ⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小 NaCl Cl- + Na+ Na+、Cl-、H+、OH- 能 H2O c(H+)＝c(OH-) 当强酸强碱盐如 NaCl、KNO3 等溶于水时，盐电离产生的阴、阳离子都不能与溶液中的 H+ 或 OH- 结合生 成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中 c(H+ )=c(OH- )，溶液呈中性。 14 盐溶液呈酸碱性的原因分析 H2O H+ + OH- NH4Cl === Cl- + NH4+ NH3·H2O + H2O OH- + H+ CH3COONa === Na+ + CH3COO- CH3COOH + 你能从这两个例子出发，归纳出盐类呈现酸碱性的原因（即盐类水解的定义）吗？ 盐类水解的原理及规律 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 概念 生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离。 实质 H