主题三 第三节 水的离子积和溶液的pH（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

3.3水的离子积和溶液的pH 同步练习 基础巩固 1．水存在电离平衡：H2O ⇌ H++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是 A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw 也会发生改变 2．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是 A．液氨的电离方程式可表示为 2NH3⇌NH4++NH2- B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成 C．NaNH2 与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性 D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 3．室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小 C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 4．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是 A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多 B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3 C．若表示或，两溶液中都有 D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等 5．在一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该温度下，Kw为1.0×10-14 B．b点的溶液一定呈中性 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化 能力进阶 6．某温度下重水中存在电离平衡D2O ⇌ D＋＋OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是 A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=11 B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 C．向30 mL 0.5 mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10 D．此温度下中性溶液的pD=6 7．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H+ + OH-。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+) 8．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10—13mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋、Na＋、NO、Cl— B．K＋、Na＋、Cl—、NO C．K＋、Na＋、Cl—、AlO D．K＋、NH、SO、NO 9．下列有关叙述正确的是 A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计) B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同 C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的 D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大 10．现有室温下三种溶液：①的稀盐酸 ②的溶液 ③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是 A ①、②分别加入同样的锌粒 开始时，反应速率：①＞② B ①、②分别加水稀释10倍后 pH：①＜② C ①、③中水的电离程度 ①＜③ D ①、③溶液等体积混合后 A．A B．B C．C D．D 素养提升 11．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A．某H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L B．将0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H+)·c(OH-)保持不变 C．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7 D．将0.02 mol/LHCl溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 12．25℃时，pH均为2的两种一元酸 HA和 HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>b C．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点 D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定