主题三 第二节 弱电解质的解离平衡（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

3.2弱电解质的解离平衡 同步练习 基础巩固 1．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI 2．下列叙述中正确的是 A．时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B．在水溶液中的电离方程式为 C．的水溶液不易导电，故是弱电解质 D．溶于水后能导电，故为电解质 3．等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是 A．导电能力：相同 B．导电能力：前者大于后者 C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者 4．下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH (1)属于强电解质的是_______，(填序号) (2)弱电解质的是_______；(填序号) (3)写出电离方程式：NaHCO3_______、CH3COOH_______。 (4)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4。pH由大到小的排列顺序是_______(填选项字母)； A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② (5)浓度、体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② 能力进阶 5．下列电离方程式中错误的是 A．H2CO3H++HCO、HCOH+ +CO B．H2SO4 = 2H++SO C．NaHCO3 = Na++H++CO D．H2S+H2OH3O++HS- 6．在0.l mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B．通入少量HCl气体，平衡正向移动 C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 7．0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH-)增大　 ⑤导电性增强　 ⑥增大 A．①③⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．②③⑥ 8．下列说法错误的是 A．HF是弱电解质 B．向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大 C．将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 D．将溶液加水稀释，变大 9．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 10．室温下，将1.0 mol·L-1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)时，V(盐酸)=20 mL B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大 C．a点，pH=14 D．c点可能存在c()>c(Cl-)>c(H＋) 11．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： (1)写出醋酸的电离方程式：_______。 (2)加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。 (5)升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 素养提升 12．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A．向溶液中加入适量固体 B．向饱和溶液中滴加适量溶液 C．向溶液中加入适量固体 D．向稀溶液中加入适量固体 13．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B．bc段，发生反应的离子方程式为 C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D．d点以后，随着溶液的滴