1.2.1物质的量课件 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 学习目标 1.能从宏观和微观相结合的视角分析理解物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量的概念,体会提出物质的量这一概念的重要性和必要性。 2.能基于物质的量认识物质组成,通过分析、推理认识物质的量的构成要素及其相互关系。 3.能说出物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系,初步建立以物质的量为核心的计算模型。 一、物质的量 1.含义:物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n。 2.单位:摩尔,简称摩,符号为mol。 3.标准:1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。  4.计量对象:分子、离子、原子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 二、阿伏加德罗常数 1.定义:0.012 kg 12C中所含的碳原子数,符号为 NA 。  2.近似值:6.02×1023。 3.单位:mol-1。 4.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系: N= n·NA 。 三、摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为 M 。 2.单位: g·mol-1 (或 g/mol )。 3.界定:物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 4.物质的量、质量和摩尔质量的关系:m= n·M 。 1. 一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量,这种说法正确吗?为什么? 不正确。摩尔质量的单位是g·mol-1,质量的单位为g。两者数值相同,单位不同。 2. 1 mol不同物质的质量是否也相同呢? 不一定相同。1 mol不同物质含有的微粒数相同,但是不同物质的微粒质量可能不同,所以1 mol不同物质的质量并不一定相同。 3.已知1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,计算O2的摩尔质量为多少?与氧气的相对分子质量的关系是什么? M=NA·m(氧原子)=6.02×1023 mol-1×2.657×10-26 ×103 g×2≈32 g·mol-1。当以克为单位时,O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 mol铅笔。(　　) (2)2 mol氧。(　　) (3)4 mol H2。(　　) (4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na+。(　　) (5)0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子。(　　) × × √ √ √ 2.下列关于1 mol H2O的叙述正确的是(　　)。 A.H2O的相对分子质量为18 mol-1 B.H2O的摩尔质量为18 g C.1 mol H2O含有2 mol氢 D.1 mol H2O含有2×6.02×1023个H D 解析:H2O的相对分子质量为18,A错误;H2O的摩尔质量为18 g·mol-1,B错误;2 mol氢是指氢原子还是指氢分子,指代不明确,C错误;1个H2O分子含有2个H,所以1 mol H2O中含有2×6.02×1023个H,D正确。 3.计算下列物质的摩尔质量。 (1)H2:　　　　　　;(2)O2:　　　　　　;  (3)H2O:　　　　　;(4)CO2:　　　　　　;  (5)Fe:　　　　　　;(6)H2SO4:　　　　　。  2 g·mol-1 32 g·mol-1 18 g·mol-1 44 g·mol-1 56 g·mol-1 98 g·mol-1 正确理解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数 大家都知道曹冲称象的故事,其实曹冲称象的主要思想是将难以直接称重的大象“分解”成一块块容易称重的石头。这个故事给我们的启示就是化整为零。在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品,比如小米,我们无法一粒粒地数它们的数目,而是通过称重的方式计量小米,这是化零为整的思想。构成物质的原子、分子和离子体积很小,用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难,也没有意义。 因此,科学家利用化零为整的思想,引入了物质的量这一基本物理量,来描述微观粒子集体数目的多少。 1.物质的量就是物质的质量,这种说法正确吗?为什么? 不正确。物质的量是一个专有名词,是描述物质所含微观粒子多少的一个物理量;物质的质量是描述物质所含物质多少的物理量;两者单位不同。因此物质的量不能说成物质的质量或物质量。 2.“1 mol鸡蛋”“1 mol氧”这两种说法正确吗? 不正确。摩尔是物质的量的单位,以mol为单位只能用来计量微观粒子,如原子、分子、离子、质子、电子等,也可以是这些微粒的特定组合,而不能指宏观物质。 在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明微粒的种类。例如说“1 mol氧”,是指1 mol氧原子,还是指1 mol氧分子,含义就不明确。 3.1 mol H、1 mol