6.1 化学能与热能课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

新人教版 化学 必修二 第一部分 化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 第一节 热化学方程式 1、化学反应基本特征 物质变化（生成新物质） 能量变化 质量守恒 （元素守恒） 一、化学反应中能量变化的形式 回顾初中对化学反应的定义？还有其他变化吗？ 现 象: 镁条上有 产生，镁条逐渐 ，用手触摸试管有 的感觉，反应后溶液的温度 。 方程式: Mg+2H+ == Mg2+ +H2↑ 结 论: 镁条与盐酸反应放出了热量 任务1：基于能量视角认识化学反应 教材P32 气泡 溶解 发烫 升高 (1)放热反应 ③有的放热反应需对其加热才能进行。 ①概念：有热量放出的化学反应 ④放热反应可使体系温度升高。 ②常见的放热反应：燃烧；中和反应；金属与水、酸、碱的反应；氧化物与水、酸、碱的反应；大部分化合反应。 敞开体系：体系与环境间即有物质交换，又有能量交换 封闭体系：体系与环境间没有物质交换，只有能量交换 孤立体系：系体与环境间无物质和能量的交换 环境 体系 现 象: 混合物呈糊状，并闻到了 的气体，用手触摸烧杯外壁，有 的感觉，玻璃片的水结成了 ，将玻璃片与烧杯粘结在一起。 方程式: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 结 论: Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸收了热量 教材P33 刺激性气味 冰凉 冰 任务1：基于能量视角认识化学反应 (2)吸热反应 ①概念：吸收热量的化学反应 ②常见的吸热反应：热分解反应；C与H2O反应、C与CO2反应、 NaHCO3与盐酸反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。 ③一般需要持续加热，有的可在常温下进行。 注意：物理过程也有热效应。 a.NaOH、浓H2SO4溶于水放出热量； b.铵盐溶于水、H2O(l) → H2O(g)吸收热量。 ④吸热反应可使体系温度下降。 下图中还有哪些能量变化形式？ 1、化学反应基本特征 物质变化（生成新物质） 能量的变化 质量守恒 （元素守恒） 能量守恒 2、化学能 化学反应 热能 电能 光能 X能 放热反应 吸热反应 一、化学反应中能量变化的形式 反应热 ... 化学能：储存在物质化学键中的能量。与价电子运动状态有关！ (4)焓和焓变 ①恒容密闭体系的能量一般用内能（U）表示。 恒压或敞口体系的能量一般用焓（H）表示 (3)反应热 ①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ③反应热不完全等同于焓变，不同于热量。 ②焓变(ΔH)：ΔH=H(终态)—H(始态)=H(生成物)—H(反应物) ②恒压条件下反应热等于的体系的焓变，用ΔH表示。 ③常用单位：kJ/mol 第 * 页 b.吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” ΔH=H(终态)—H(始态)=H(生成物)—H(反应物) 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 a.放热反应： 任务2：从宏观角度(物质能量)，分析化学反应中的能量变化 二、化学反应中能量变化的原因 回顾：化学反应的本质？ 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 （中间原子态） （始态） （终态） ΔH＝+断键吸收能量－成键放出能量=反应物总键能-生成物总键能 任务3：从微观角度(键能)，分析化学反应中的能量变化 键能：断开（形成）1mol化学键所吸收（释放）的能量，单位kJ/mol 第 * 页 能量 反应过程 生成物 反应物 E1 E2 中间态 反应热∆H a.∆H＝H生-H反＝ +E1-E2 反应过程 生成物 反应物 反应热∆H E1 E2 中间态 能量 b.键能越大、体系能量越低、越稳定 小结: c.中间态能量的高低不影响∆H的大小 1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. 相同条件下，1molA和1molB的总能量一定高于1molC和1molD的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 2、下图中表示放热反应的反应过程的是(　　) B 3、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） B 化学