3.1.2铁的氧化物和氢氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时：铁的氧化物 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 二、铁的氧化物 （红色油漆和涂料） （磁性） （不稳定） 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与酸 如： 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2、+ 3 难溶 难溶 难溶 FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O Fe3O4 +8H+=2Fe3+ + Fe2+ +4H2O 注意：FeO 、Fe2O3是碱性氧化物，Fe3O4是复杂氧化物、性质较特殊！ 铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？ 方案1：能否通过铁和水反应制得？ 方案2：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案3：能否用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ FeCl3(aq) FeSO4(aq) 实验现象 离子方程式 出现红褐色沉淀 白色絮状沉淀迅速变灰绿色、最后变为红褐色 Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2＋ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 三、铁的氢氧化物 1、制备 Q1：为什么最后会变为红褐色？ 主要原因：Fe(OH)2极易被O2(空气中和溶液中)氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Q2：在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 隔绝空气、除去溶液中氧气，创造无氧环境 ①用新配制的FeSO4溶液 ②使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 ③滴管末端伸入液面以下 ④有时可以采用液封（食用油或汽油等） ⑤特殊的装置和方法 2、性质（弱碱性、不稳定性、还原性） Fe(OH)2+2H+ == Fe2++ 2H2O Fe(OH)3+3H+ == Fe3++ 3H2O Fe(OH)2 == FeO + H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3== Fe2O3 + 3H2O (1)弱碱性 (2)不稳定性 (3)还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-= 2FeO42-+3Cl-+5H2O $$