2.3分子的性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2、如何判断键的极性? 1、什么是共价键的极性？ 3、什么是极性分子？什么是非极性分子？ 4、如何判断一个分子的极性？ 一、键的极性和分子的极性 阅读教材p52-53顶部，思考并回答下列问题： 2.1 3.0 3.0 3.0 H:Cl: : : :Cl: : : :Cl : : 电负性相同 共用电子对不偏移 电荷分布均匀 非极性键 电负性不同 共用电子对偏移 电荷分布不均匀 极性键 电子云 密度大 电子云 密度小 颜色表示静电势的数值 一方显正电性δ+，一方显负电性δ- H—Cl δ+ δ- 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 2、分子的极性 ①非极性分子 定义：正负电荷中心重合的分子 ② 极性分子 定义：正负电荷中心不重合的分子 （1）下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？ √ √ √ √ 3、分子极性的判断方法 3、分子极性的判断方法 只含非极性键的分子一定是非极性分子 如： H2、O2 P4、C60、S8、Cl2 等单质（O3例外） （2）化学键的极性的向量和是否等于零 CO2是非极性分子 180º F1 F2 F合=0 O O C H O H 105º F1 F2 F合≠0 H2O是极性分子 BF3 NH3 120º 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 F合 思考与讨论P52 根据图2－18，思考和回答下列问题： 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl 2、P4和C60是极性分子，还是非极性分子？ 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3 思考：H2O2是否为极性分子？ H2O2的分子结构 H H O O 极性分子 补充：诱导效应 （inductive effect） （1）涵义：由于电负性不同的原子或取代基的影响，使整个分子中成键电子云按取代基的电负性所决定的方向而偏移的效应。 (2) 特征：静电诱导，沿碳链传递，随链增长迅速减弱或消失，经过3个原子后，影响极弱，5个原子以上便消失 (3) 分类：C——X C——H（饱和） C——Y σ+ σ- σ- σ+ 吸电子基 0 推电子基 (4) 吸电子基相对强度: 同族元素：-F > -Cl > -Br > -I 同周期：-F > -OR > -NR2 -O+R2 > -N+R3 带电荷： -N+R3 > -NR2 不同杂化态：sp > sp2 > sp3 (5) 推电子基相对强度: a. 不饱和碳 b.烷基 (CH3)3C- > (CH3)2CH- > CH3CH2- > -CH3 1、根据下表，分析总结羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构的关系。（规律？原因？） 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 pKa越小， 酸性越强 二、键的极性对物质性质的影响 酸性本质上是H的电子被夺去，从而出现裸露的H+。 δ+ δ- δ+ δ- H O H O C 甲酸 δ+ δ- CH3 O H O C 乙酸 C2H5 O H O C 丙酸 不容易电离出H+ 烷基是推电子基团 推电子效应沿着共价键传递 共用电子对向O原子偏移的程度减小 烷基越长，推电子效应越大 O-H键的极性减小 O不容易夺去H的电子 酸性减弱 O-H键的极性越大，酸性越强 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4