第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．该反应为可逆反应 D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 2．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．t1 min时，正、逆反应速率相等 B．Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min内，H2的平均反应速率v (H2)= 0.075 mol·L-1·min-1 D．10～12 min N2的平均反应速率比0～2min的快 3．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 4．合成乙酸的传统方法是在稀的乙醇溶液中利用需氧菌的作用生产醋，然而这种方法在工业上生产高浓度乙酸时不经济。Monsanto 公司开发了Rh催化剂，大大降低了成本。铑的络合物在甲醇(图中用MeOH表示)的羰基化制乙酸中具有高活性和选择性，下图是Rh催化剂合成醋酸的催化循环，其中A到B的转化是决速步。 下列有关说法不正确的是 A．在反应条件下，该循环的第一步是将甲醇转化为一定浓度的CH3I B．整个循环过程中A生成B的活化能最高，A转化为B的过程中Rh的配位数增加 C．因为氧的电负性大，在配合物中的配体CO以O原子配位 D．此循环发生的总反应：CH3OH+CO→CH3COOH 5．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 有关反应②的说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．升高温度总是能加快反应速率 C．若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，64gSO2和32gO2反应放出198kJ的热量 6．在一密闭容器中，反应mA (g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率降低了 C．物质A的质量分数增加了 D．m+n＜p+q 7．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）  ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。 B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。 C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。 D．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）  ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b 8．在1L的恒温密闭容器中合成氨，充入N2和H2的总物质的量为3mol，容器内反应物组分的物质的量分数与反应时间t的关系如下表。下列说法正确的是 时间 组分 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min X 50% 50% 50% 50% 50% 50% 50% Y 50% 40% 34% 30% 29% 28% 28% A．X表示H2 B．30min时，N2的物质的量为1.25mol C．NH3的分解速率：40min时大于50min时 D．内用H2表示的平均反应速率是 9．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10−2 2.4×10−4 1×10−5 A．该反应的△H>0 B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率 C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D．t℃时,向1L密闭容器