第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应 B．元素周期表中第VIIA族元素的最高正价都是+7价 C．碱性：NaOH>KOH D．冰中存在氢键 2．实验室欲制备Al(OH)3，下列方法最适宜的是 A．Al与NaOH溶液反应 B．Al2O3与氢氧化钠溶液反应 C．AlCl3溶液中滴入氨水 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 3．下列电子层中，能量比M层高的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．G层 4．A元素的离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则该原子核内含有的中子数为 A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n 5．下列物质中，即含有共价键又含有离子键是 A． B． C． D．KCl 6．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A． B． C． D． 7．下列关于原子的说法中，正确的是 A．同种元素的原子内质子数相等 B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 D．原子是化学变化中最小的粒子，不可再分 8．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 9．下列化学用语错误的是 A．氟离子的结构示意图： B．氮分子的结构式： N=N C．氯化氢的电子式： D．硝酸钠的化学式： NaNO3 10．下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．中子数为8的氮原子：N C．NH4Cl 的电子式： D．Cl- 结构示意图： 11．我国化学家通过对反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是 A．中子数均为2 B．质子数均为1 C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素 12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ③ 3 ① ② ④ ⑤ (1)元素③在元素周期表中的位置是 。 (2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （填化学式），元素①和④中，原子半径较大的是 （填元素符号）。 (3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为： 。 14．某种牛奶的营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。 (1)请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的 。 (2)请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图 。 (3)已知与钙同族的镁能与、反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流 。 (4)请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度 。 (5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式 。 营养成分表 项目 每100g NRV% 能量 309kJ 4% 蛋白质 3.6g 6% 脂肪 4.4g 7% 碳水化合物 5.0g 2% 钠 65mg 3% 钙 120mg 15% 15．现有六种短周期元素①H    ②C      ③N    ④O      ⑤Na    ⑥Cl。 （1）①与③形成的化合物的电子式是 ，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式 。 （2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是 ，该产物中含有的化学键的类型是 。 （3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是 （用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是 。 16．Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe3+、A13+、Fe2