第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下，已知反应 ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A．反应速率 B．降低温度，的值变小 C．增加Y的物质的量，X的转化率减小 D．加入X，反应的增大 2．下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动 B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变 D．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡 3．有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是 A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 4．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) ⇌2H2O(g)+H2S(g) 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol H2 SO2 H2 SO2 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / / 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01 下列说法正确的是 A．该反应正反应为吸热反应 B．容器II达到平衡时KII>KI C．容器III达到平衡的时间比容器I短 D．240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行 5．反应，在密闭容器中达到平衡后，若要减小反应速率并提高的转化率，采取措施正确的是 A．减小压强 B．再通入 C．降低温度 D．加入催化剂 6．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡前的反应速率分别用表示，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 7．对于反应 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1 和p2)下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如下图所示，下列判断正确的是 A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 B．T1＜T2，p1>p2，正反应为吸热反应 C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应 D．T1>T2，p1＜p2，正反应为吸热反应 8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 9．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是    A．HAP能提高HCHO与的平衡转化率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和形成 C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D．该反应可表示为： 10．T℃，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及反应时间关系如下图。(反应物消耗一半所需的时间称为半衰期)下列说法错误的是 A．实验①③的目的是探究相同催化剂条件下，反应物浓度对反应速率的影响 B．其他条件相同时，反应物浓度与反应速率成正比 C．c催化剂=、c降冰片烯=，半衰期为125min D．实验③， 11．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)          ΔH1=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)            ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)          ΔH3=-24.5kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．CO2大量排放可导致温室效应 B．干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂 C．反应I的平衡常数可表示为K = D．反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= -122.5kJ·mol-1 12．将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，反应在较高温度