第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．模拟粗铜精炼的装置如图，下列说法不正确的是 A．b电极为精铜 B．可用溶液作电解液 C．当电路中有2mol电子转移时，同时a电极上溶解64g D．精炼一段时间后，电解质溶液需要适当补充 2．某种微生物燃料电池的结构示意图如图，质子交换膜只允许通过，下列说法错误的是 A．B极为该电池的正极 B．该装置能把化学能转化成电能 C．每转移2 mol ，有4 mol 通过质子交换膜移向正极区 D．负极上的电极反应式为 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22. 4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA B．常温常压下，0. 1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，11. 2L NO与11. 2L O2混合后所含原子数为2NA D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为NA 4．某科研团队设计了如图所示装置实现了的转化，有效解决了温室效应及能源问题，其反应为。下列叙述正确的是 A．A极为太阳能电池的正极 B．电极Ⅱ的电极反应式为 C．理论上转化22.4L，左室溶液质量增重18g D．电解结束后，电极Ⅱ所得溶液可用作消毒液 5．用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的一组是 选项 电源X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 向U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中的电极反应式是4OH-一4e- =2H2O+O2↑ C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 同相条件 下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 NaCl溶液 a管中产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 A．A B．B C．C D．D 6．用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是： A．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液 D．氯碱工业中，若在X电极附近滴入少量淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 7．下列说法不正确的是 A．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 B．用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响 C．由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变 8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．合金都比纯金属易被腐蚀 9．市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是： A．放电时，负极反应为LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O B．放电时，负极材料是Ni(OH)2 C．充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O D．充电时，电池负极接充电器电源的正极 10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液迅速产生较多气泡 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向5mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 A．HCl B．KOH C．Na2SO4 D．NaCl 12．有关如图装置的叙述中，正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X