第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 甲 0.01 0.01 0 0.004 乙 0.01 0.02 0 a 丙 0.01 0.01 0.02 b 下列判断正确的是 A．甲中条件下，该反应的平衡常数 B．乙中的平衡转化率等于 C．丙中反应逆向进行 D． 2．下列说法正确的是 A．做酸碱中和滴定实验的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测定中和反应的反应热 B．设计探究浓度对化学反应速率的影响实验，可量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C．将溶液与溶液混合，反应后静置，取上层清液向其中再加1滴溶液，可以判断反应后是否沉淀完全 D．取淀粉水解液向其中加入碘水，观察溶液是否变蓝以检验淀粉是否发生水解 3．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好 C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时，增加水的质量 B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应 D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量 5．下列说法正确的是 A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变 C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 D．一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 6．在2 L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为。则下列叙述中正确的是 A．恢复原温度，容器内压强增大 B．A的平均反应速率为 C．达到平衡时，B比A的转化率小 D．B的平衡浓度为 7．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是 A．平衡常数： B．达到平衡所需时间： C．总能量： D．单位时间的转化率。： 8．下列措施能够减缓反应速率的是 A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度 9．下列说法正确的是 A．增大反应物的质量，活化分子百分数增大，反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率增大 D．使用催化剂，分子能量提高，活化分子百分数增大，反应速率增大 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C．增加固体反应物的量可以加快反应速率 D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢 11．已知热化学方程式  ，则下列说法正确的是 A．降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的值增大 B．若该反应放热，则此过程中有被氧化 C．将置于一密闭容器中充分反应，需吸收的热量 D．恒温下，增大压强，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率 12．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：  。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO CO Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行 二、非选择题（共10题） 13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 根据以上条件，回答下列问题： （1）A与B反应生成C的化学方程式为 ；低温下 (填“是”或“否”)有利于该反应自发进行。 （2）一定条件下，在密闭容器中进行上