2.1共价键 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

1、什么是化学键？ 复习回忆 2、什么是离子键？ 3、什么是共价键？ 4、共价键分类？ 1、相玲邻原子之间强烈的相互作用。 2、阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 3、原子间通过共用电子对形成的化学键。 共用电子对不发生偏移 共价键 非极性键 共用电子对偏向一方 极性键 共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重 叠（即波函数叠加），原子间通过共用自旋 相反的电子对使能量降低而成键。 Atomic orbitals H2分子的能量曲线(R为核间距) 价键理论的要点 1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此酒配对。 2.最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。 二、共价键的形成 H H 单电子的 原子轨道相互靠拢 形成H分子的 1s' Is! 原子轨道相互重叠 共价键（日一H) H2分子的键为s-sσ键 → .C 未成对电子的 电子云相互靠拢 原子轨道相互重叠 σ键的电子云 HCI中s-po键的形成 单电子的 原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 σ键的电子云 Cl2中p-po键的形成 π键的形成 29s 两个原子 相互接近 原子轨道重叠 π键的电子云 t-bond 三、共价键的特征 1、共价键具有饱和性— 单电子配对原理 (1)分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H1、VA3、VIA2VIA1 (2)为什么不可能有H3、H2C1、C3分子的形成？ 2.共价键的方向性 一最大重叠原理 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的原子 轨道要达到最大重叠（且符号相同） 就必须沿一特定方 向重叠，所以共价键有方向性。 P:-P. P.-P. (a)o避 (b)元建 2.共价键的方向性一 最大重叠原理 (1)原子间成键时优先形成重叠程度大的σ键。 (2)2个成键原子间只有1个σ键。 (3)s轨道只能成o键，p轨道能成o键和π键， d轨道能成o键、π键和6键。