1.1原子结构 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

玻尔原子模型（1913年) 1913 N层 ■M层 L山层 原子核 玻尔的源子模型 氢原子中单电子的轨道能级图 Energy of One Electron in a H atom ·E(ey 0 (vacuum energy) -13.6 16 45 4p 一一40-一 -13.6 9 5 3d -13.6 25 2p E= k where k=13.6 eV; n is the principal 36 quantum number 因 多电子原子轨道的能级次序 能级分裂：n同，1不同，如：E3、<Ep<Ed 3d 3 3p 能 3s 2p 2 2s 量 1 1s V=c/入 c一光速、入—波长、V一频率 光子能量E=hv h一普兰克常数 VISIBLE AND INVISIBLE LIGHT X-RAYS VISIBLE SPECTRUM paieyu RADIO WAVES wwwhot Wavelength (nm) 400 500 600 700 第二激发态 相对能量值 红 第一激发态 品红紫红 基态 自 n=3 n=2 皇 n=1 ◆ △E=hv +Ze 构造原理 构造原理： 随原子核电荷 60 数递增，绝大 多数原子核外 Sd 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。 21号元素 4f 1s22s22p3s23p64s23d (或洗填4s,电子间排斥能更低) 4d (全空时，先填s,钻穿效应) 4p 1s22s22p3s23p3d4s2 能 4s 能级 (填充后，由于d的屏蔽，使得s轨道能量升高) 交错 Sc [Ar]3d14s2 量 2p 失去电子时，先失去4s2电子，然后失去3d电子。 2s ls 4 铍Be 1s22s2 5硼B 1s22s22p1 6 碳C 1s22s22p2 7 氮N 1s22s22p3 8 氧0 1s22s22p4 9氟F 1s22s22p 10 氖Ne1s22s22p6 21钪Sc1s22s22p63s23p63d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2 钒v:1s22s22p63s23p63d34s2 铬cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Mn:1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Co:1s22s22p63s23p63d74s2 Ni:1s22s22p63s23p63d84s2 铜Cu: 1s22s22p3s23p3d104s1 Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 镓Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1 锗Ge:1s22s22p63s23p3d104s24p2 砷As:1s22s22p63s23p3d104s24p3 硒$e:1s22s22p3s23p3d104s24p4 Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 36氪Kr:1s22s22p3s23p3d104s24p6