2.2.3.2 温度、催化剂化学平衡移动的影响 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第 * 页 复习回顾： 浓度对化学平衡的影响规律： 在其他条件不变时 （1）增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动 （2）减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动 （3）增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动 （4）减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动 正 正 逆 逆 第 * 页 （1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。 （2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向 方向移动，若v(逆)>v(正)，平衡向 方向移动。 （3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，正、逆反应速率，新平衡速率 旧平衡速率； 减小浓度，正、逆反应速率，新平衡速率 旧平衡速率。 正反应 逆反应 逆反应 正反应 大于 小于 (4)增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 复习回顾 特别提醒： 第 * 页 三、温度对化学平衡的影响： 2NO2 N2O4 　 ∆H =－ 57 KJ/mol （红棕色） （无色） 升高温度，化学平衡向吸热的方向移动 降低温度，化学平衡向放热的方向移动 化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 1、其他条件 不变时： 对于放热反应来说，升高温度使K减小，Q>K，平衡向吸热方向 (逆反应方向)移动。 对于吸热反应来说，升高温度使K增大，Q<K，平衡向吸热方向(正反应方向)移动。 Q 不变 T 移动方向 K 变化 △H 温度 623K 698K 763K 浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9 不同温度下 的平衡常数 H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H<0 2、化学平衡移动的原因——宏观定量 正反应是吸热反应 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 正反应是放热反应 升高温度 正反应是吸热反应 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 正反应是放热反应 降低温度 2、化学平衡移动的原因——微观定性（本质） 1、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋， ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 B 1、催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，对化学平衡的移动没有影响。 四、催化剂对化学平衡的影响 v'正＝v'逆 催化剂对化学平衡的影响 2、使用催化剂的意义 （1）平衡转化率与非平衡转化率 （2）速率控制与平衡控制 速率控制与平衡控制 在有机反应中，一种反应物可以向多种产物方向转变时，在反应未达到平衡前，利用反应快速的特点来控制产物比例的即为速率控制（动力学控制）；速率控制往往是通过缩短反应时间或降低反应温度来达到目的。（催化剂的选择性） 利用平衡到达来控制产物组成比例的反应即为平衡控制（热力学控制）；平衡控制一般是通过延长反应时间或提高反应温度使反应达到平衡点的。 速率快 速率慢 1,2-加成产物稳定性较小 1,4-加成产物稳定性较大 低温（-78 ℃ ）主要为1,2-加成 高温（25 ℃）主要为1,4-加成 五、勒夏特列原理(平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、适用范围 适用于任何动态平衡体系 2、适用条件 能影响化学平衡的外界条件的变化 3、平衡移动的结果 “减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 1、思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 条件的改变 平衡移动的方向 新平衡建立时 具 体 增大O2的浓度 减小SO3的浓度 增大压强 升高温度 抽象 改变一个条件 向右即O2浓度减小的方向 向右即SO