2.2.3.1 浓度、压强对化学平衡移动的影响 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1mol/LKSCN溶液 0.015mol/L KSCN溶液 0.005mol/LFeCl3溶液 0.1mol/L NaOH溶液 饱和FeCl3溶液 溶液红色加深 溶液红色变浅 有红褐色沉淀出现 课本P36实验2-1 溶液红色加深 溶液红色变浅 3~10滴 浓硫酸 K2Cr2O7溶液 10~20滴6mol/L NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液橙色变浅 演示实验 K2Cr2O7 溶液 一、浓度对化学平衡的影响 (1)反应物或生成物浓度变化？平衡怎样移动？举例说明。 (2)浓度商是否改变？平衡移动与浓度商的大小有何关系？ (3)v正 、v逆是否变化？平衡移动与v正 、v逆的大小有何关系？ 第 * 页 1、浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时 （1）增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动 （2）减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动 （3）增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动 （4）减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动 正 正 逆 逆 2、化学平衡移动的原因——宏观定量 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 K = 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 在等温条件下，平衡常数为定值 Q<K 平衡向正反应方向移动 Q>K 平衡向逆反应方向移动 Q>K 平衡向逆反应方向移动 Q<K 平衡向正反应方向移动 t2 v’正 = v’逆 v逆 v正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） v 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 2、化学平衡移动的原因——微观定性（本质） 第 * 页 t2 v’正 = v’逆 v逆 v正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） v 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大产物浓度 t2 v’正 = v’逆 v逆 v正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） v 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 减小产物浓度 第 * 页 你能否用速率-时间图像分别表示出： （1）增大反应物浓度 （2）增大生成物浓度 （3）减小反应物浓度 （4）减小生成物浓度 四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？ 第 * 页 结论： （1）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。 （2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向 方向移动，若v(逆)>v(正)，平衡向 方向移动。 （3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。 正反应 逆反应 逆反应 正反应 大于 小于 第 * 页 1、可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？ 平衡右移 增大 平衡左移 减小 平衡不移动 不变 增大 减小 不变 CO的浓度 CO﹪ 平衡移动情况 ①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度 ③加入更多的碳 特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 第 * 页 2、可逆反应2A(g) ＋ B(g) C(s) + D (g) 达到平衡时， 要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ） A、增大A的浓度 E、减小A的浓度 B、增大B的浓度 F、减小B的浓度 C、增大C的浓度 G、减小C的浓度 D、增大D的浓度 H、减小D的浓度 F 二、压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 第 * 页 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 实验 数据 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 N2 十 3H2 2NH3 第 * 页 1、前提条件： 2