2.2.2 化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡常数 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 0.01197 0.006944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 48.37 2 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.00125 0.01687 48.62 3 0.01201 0.008403 0.0 0.004580 0.0009733 0.01486 49.54 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 48.49 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 48.70 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 48.50 平均值 48.70 表1：457.6℃时反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中总各物质的浓度 序号 平衡时的浓度/( mol·L-1) c(H2) c(N2) c(NH3) 1 1.15 0.75 0.261 2 0.51 1.00 0.087 3 1.35 1.15 0.412 4 2.43 1.85 1.27 5 1.47 0.75 0.376 6.00×10－2 5.98×10－2 5.71×10－2 5.93×10－2 6.08×10－2 表2: 在500 ℃ 时，3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)反应体系中各物质的浓度 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， Q= 2、平衡时的浓度商称化学平衡常数 1、浓度商 为了使用简便， 浓度单位统一为mol/L、则不用考虑Q的单位！ 第 * 页 通过分析实验数据得出： (1)温度不变时，常数K与反应物的起始浓度大小无关； (2)温度不变时，常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。 结论1：对一个具体的平衡体系， 化学平衡常数只与温度有关！ 序号 起始浓度 （×10－2 mol·L-1） 不同温度下的平衡常数(K ) c(H2) c(I2) c(HI) 457.6 ℃ 425.6 ℃ 25 ℃ 1 1.197 0.694 0 48.38 54.51 867 2 0 0 1.287 48.71 54.42 867 H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H<0 结论2：放热反应：T升高K减小; 吸热反应：T升高K增大。 2SO2+O2 2SO3(g) H2+I2 (g) 2HI 第 * 页 写出下列反应平衡常数的表达式 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO2) K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)] 3、平衡常数(浓度商)表达式与方程式的关系 ⑴纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中 第 * 页 写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？ N2+3H2 2NH3 K1 1/2N2+3/2H2 NH3 K2 K1 = K22 (2)K表达式与化学方程式书写形式有关 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 K2 = 1/K1 (3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 第 * 页 写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 2NO2(g) N2O4 (g) K2 2NO(g) +O2(g) N2O4 (g) K 3 K 3 = K1 . K2 (4)多重平衡规则： 方程式呈相加(或相减)关系，则K呈现相乘(或相除) 第 * 页 (2) K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 4、化学平衡常数的意义 （