2.2.1 化学平衡状态 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

复习回顾：可逆反应与不可逆反应 1、可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应 ，用表示。本质上任何反应都具有可逆性。习惯把哪些可逆 性小的反应称为不可逆反应。 2、可逆反应的特点 ()同一条件下正、逆反应同时进行 (2)反应物的转化率不能达到100% (3)反应物和生成物共存 列举常见的可逆反应，并判断2H2O 电解 点燃 2H2↑+O2↑属于可逆反应吗？ 一、化学平衡状态 1、平衡的建立 H2 H2 凌 H2 淡 NH, 度 N: N2 N NH, NH, 0 时间可 0 时何 0 时间 (b) (a) 反应速率 v(正) v(正)=v(逆) (逆) 时间(t) t 一、化学平衡状态 2、含义 在一定条件下，当可逆反应正、逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的浓度保持不变的状态。 注意 前提：可逆反应 内在本质：V(B)正=V(B)逆 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保特不变 3、动态平衡有哪些特征？ (1)i 正逆过程都在同时进行 “逆 (2)V(正)=V(逆)— “等” (3)体系组分不发生变化一“定” (4)V(正)≠0，V(逆)≠0一“动”（活） (5)外界条件改变，V(正)，V(逆)改变，平将改变一“变” 4、平衡改变过程（移动）与V(正)、V(逆) 的改变有何关系？ 5、如何判断可逆反应达到平衡状态？ 两种判断方法： (1)微观本质：速率是否相等：V(B)正=V(B)逆 (不同种物质如何表示？) (2)宏观表观：各组分浓度（颜色）、质量、物质的量、气体体积 分数（百分含量），混合气体总ol、总压、平均分子量或气体密度 是否改变。（变量是否不变） 注意：(1) 关注反应的特点（物质状态、反应前后气体分子数） (2)容器特点（恒压or恒容、恒温or绝热） 当堂巩固 1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)三2Z(g),若X、Y、Z的 起始浓度分别为c1、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分 别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是() A4C:c2=1:3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.X、Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L 当堂巩固 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志 是(AD) A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3 nmolB C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等 (数值) D.单位时间生成nmolA,同时生成2 nmolC 当堂巩固 3.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应 2NO2(g)一2NO(g)+O2(g)说明已达到平衡状态的是（ ④④6 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③2U正(NO)=U逆(02) ④U正(NO2)=2U逆(O2) ⑤单位时间内断开n mol O中的N一O键的同时性成2 n mol O=O键 ⑥NO2减少的化学反应速率和NO减少的化学反应速率相等 当堂巩固 4.在恒温恒压的的密闭容器中发生反应：2HI(g) 拽(g)+2(g)该反 应达到平衡的标志是（ ①⑤) ①混合气体的颜色不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③混合气体的密度不变 ④混合气体的体积不变 ⑤l2气体的物质的量浓度不变 当堂巩固 5.变式训练在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g)三pC(g)+qD(g),当m、n、p、g为任意整数时，反应达到 平衡的标志是（ ④②③ ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 ④反应速率(A):v(B):MC):vMD)=m:n:p:9