2.1.1 化学反应速率及其测定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及其测定 （一）概念： 表示化学反应进行的快慢程度的物理量 V(B)＝ △c(B) △t (四)单位： mol/(L• min) 或mol• L-1 • s-1 （二）表示方法：通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加（均为正值）来表示。 (三)数学表达式： (变形公式) 一、知识回顾：化学反应速率 （五）同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的同一快慢程度。且化学反应速率之比等于化学计量系数之比,也等于物质的量的变化量之比,还等于浓度的变化量之比。即: aA(g) + bB(g) ＝＝ cC(g) + dD(g) v(A) : v(B) : v(C) : v(D)== a : b : c : d ==△n(A): △n(B): △n(C): △n(D) == △c(A): △c(B): △c(C): △c(D) v(A) a v(B) b v(C) c v(D) d 或： ＝ ＝ ＝ 1.V(B)表示的是平均反应速率。 2.不能用固体和纯液体来表示反应速率。 3.比较化学反应速率的快慢时必须转化为同一物质且单位相同或比较速率与计量系数的比值大小。 （六）注意： （七）有关化学反应速率的计算 1.根据反应速率的定义式计算。 2.利用速率之比等于计量系数之比计算。 3.采用三段式计算，且有压强之比等于物质的量之比，转化率等于变化量比起始量。 锌和不同浓度的稀硫酸反应速率的测定： ①确定变量 ②找出某种易于测量的物理量 ③控制不变的因素 ——稀硫酸的浓度不同 ——锌粒的质量和表面积、温度等 ——氢气的体积 二、化学反应速率的测定 实验2一1 (1)实验目的：测定锌与不同浓度的稀硫酸反应的反应速率 （2）实验装置： 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表。 （3）实验步骤 加入试剂 反应时间(min) 反应速率 mol/(L·min) 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 ②检查装置气密性(如何检查)，向锥形瓶中加入2粒锌粒。（怎么加锌粒？） ③通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10mL氢气所需的时间。 (4)记录实验数据并填写表格。 ①按图安装两套装置 学生活动： 1、若某次实验中反应后溶液的体积为40mL,产生标准状况下的H2 11.2mL，所需的时间为10s，试求反应速率v(H+)是多少？ 2、根据实验你能得出的什么实验结论？ 3、该装置有何缺陷，如何改进？ 4、你还能提出其他实验方案吗？ 读取量气管内水的体积时： ①将装置冷却至室温； ②使左、右两边液面相平； ③读取水的体积。 练习：某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同 浓度相同体积的一元酸与相同镁带反应时，生成氢气 的体积相同而反应速率不同，同时测定使用条件下的 气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。 该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液； ②用量筒量取10.0mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加 入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ； ④在广口瓶中装满水，按图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录 ； ⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为v mL． 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作和观察方法 ． 0.12g 反应起始和终止时的时间 用手捂住锥形瓶一会儿，若广口瓶中右导管内出现一段水柱，说明气密性良好。 （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 ． （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是： 。 （4）简述速率不等的原因是 ，铜丝不能与酸接触的原因是